第01章 原子结构与元素性质（B卷能力提升篇）-2020-2021学年高二化学选择性必修2同步单元AB卷（新教材鲁科版）

第01章 化学反应与能量转化（B卷能力提升篇） 第I卷（选择题40分） 一、单选题(共20分) 1．(本题2分)下列说法中正确的是（ ） A．3d3表示3d能级有3个轨道 B．np能级全满时的电子排布图为： C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道 D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 2．(本题2分)下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 3．(本题2分)构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E(nx)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（　　） ①E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s) ②E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) ③E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) ④E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) A．①② B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 4．(本题2分)下列说法中不正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．基态铁原子的外围电子排布图为 C．电子排布式 违反了能量最低原理 D．某微粒的核外电子排布由 的变化过程需要吸收能量 5．(本题2分)下列说法不正确的是 A．1s、2s、 3s的电子云轮廓图均为球形，但电子的能量不同 B．最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期 C．N原子的基态电子排布图为： D．Fe3+的离子结构示意图为： 6．(本题2分)下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞②＞①＞③ D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 7．(本题2分)关于元素周期表，下列说法不正确的是 A．按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素 B．117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p轨道上 C．前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VIB族 D．114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p4 8．(本题2分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是(　　) A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．X元素是第四周期第ⅤA族元素 C．Z元素具有两性 D．Y元素原子的电子排布图为 9．(本题2分)如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是（ ） A．Y表示原子半径 B．Y表示元素的电负性 C．Y表示元素的最高正价 D．Y表示元素的第一电离能 10．(本题2分)有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强 C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D．ZQ2是极性键构成的直线形分子 二、多选题(共20分) 11．(本题4分)人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是： A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 12．(本题4分)通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（ ） A．元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 B． 容易失电子转变成 ，表现出较强的还原性 C．基态铜(