高中化学必修二课件-2.3 化学能与电能的转化第 1 课 时苏教版

第 1 课 时 1、初步认识原电池的原理和一般构成条件； 2、培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法和创造性思维和探究能力，以及提出问题、分析问题和解决问题的能力； 3、知道氧化还原反应是原电池工作原理的本质。 【学习目标】 一、原电池的基础知识 1.定义： 把化学能转变为电能的装置。 【自主先学】 Cu Zn 稀硫酸 - - - Zn2+ H+ H+ Zn－2e- = Zn2+ 负极 正极 2H++2e-=H2↑ 总反应式: Zn+2H+= Zn2++H2↑ 负 正 氧化反应 还原反应 现象： 锌棒溶解，铜棒上有气泡 A 2、原电池工作原理 Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ 负极 正极 阳离子 阴离子 正极 负极 SO42- 原电池工作原理 A e- 硫酸铜 A Zn Cu 【练习1】以Zn-Cu-硫酸铜原电池为例，完成下面填空。 （1）锌片上的现象是 ， 电极反应： ， 发生 反应。 （2）铜片上的现象是 。 电极反应： ， 发生 反应。 （3）总反应： 。 （4） 电流由 极经导线流向 极； 电子由 极经导线流向 极。 CuSO4 溶液 负 正 负极 Zn－2e-=Zn2+ 正极 Cu2++2e-=Cu 氧化反应 还原反应 总反应：Zn+ Cu2+ =Zn2++Cu 【学生活动一】 1、分组动手完成课本40页[活动与探究]。 2、对比实验二与实验四讨论并总结构成原电池的必须条件。 （1）有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属单质）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。 1.内部条件：能自发进行氧化还原反应 2.外部条件： 组成原电池的条件 两极一液成回路，氧化还原是中心 【练习2】判断下列装置哪些属于原电池 H2SO4 Zn Zn （1） 石墨 石墨 H2SO4 （2） H2SO4 Zn 石墨 （3） Zn Cu H2SO