广东省2021年中考化学一轮复习考点突破课件 考点10 溶液

第三部分 身边的化学物质 考点10 溶液 课标要求 课前过关 （2020·重庆）下列饮料中，不属于溶液的是 （　 　） A. 汽水 B. 白酒 C. 酸奶 D. 苏打水 C 2. （2020·苏州）下列关于溶液的说法正确的是 （　 　） 溶液一定是无色透明的液体 B. 饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 C. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D. 水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 C 3. （2020·安徽）20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液。下列说法正确的是 （　 　） A. 配制该溶液需要5g NaCl B. 该溶液为饱和溶液 C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D. 配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% C 4. （2020·上海）碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是　 　，溶剂是　_____________。 碘 酒精 5. （2020·江西）先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是　___。 A. 乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大 B. 仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液 C. t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲<乙 D. 除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是 _________________ C 降温结晶 思维导图 知识疑点 1.向稀硫酸溶液中加入少量的锌,充分反应后所得溶液中的溶质是什么？向碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙 溶液,充分反应后所得溶液中的溶质又是什么呢? ①硫酸锌和硫酸 ②氯化钠和氯化钙 2.要从含有少量NaCl的硝酸钾固体中提纯硝酸钾的具体操作方法是什么?如果NaCl 固体中含有少量硝酸钾，那么提纯NaCl的方法是什么？ ①加水溶解 ②加热浓缩 ③降温结晶 ④过滤 ⑤洗涤（用饱和的硝酸钾溶液洗涤） ⑥干燥 ①加水溶解 ②蒸发结晶（留少量高温下的水） ③趁热过滤 ④洗涤（用饱和氯化钠溶液洗涤） ⑤干燥 3.不饱和溶液转化成饱和溶液浓度一定变大吗? 4.饱和溶液恒温蒸发溶剂后溶液浓度一定不变吗？ 不一定。如果采用增加溶质的方法，则变大；如果采用改变温度的方法，则溶液浓度不变。 一定。饱和溶液蒸发部分溶剂之后，所得的仍然是该温度下的饱和溶液。相同温度下，同种溶质的饱和溶液浓度相同。 5.硝酸钾的不饱和溶液降温一定不能得到硝酸钾晶体吗？ 不一定。硝酸钾的不饱和溶液降温过程中，先达到饱和状态，继续降温，才会有晶体析出。 6.降温结晶出晶体的多少与哪些因素有关？蒸发结晶出晶体的多少又与哪些因素有关？ 降温结晶析出晶体的量与下列因素有关：溶液的质量、降温的温度区间、温度区间内溶解度的变化大小。 蒸发结晶（温度不变）析出的晶体的量与下列因素有关：溶液的质量、蒸发的溶剂的质量、该温度下溶质的溶解度。 1. 溶液（混合物） （1）特征：①均一性：溶液各部分的组成 ___；②稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。 （2）溶液的组成：溶液由溶质和 组成。 （3）物质溶解时的吸、放热现象：溶解放热的物质有 ____________等，溶解吸热的物质有 等。 考点梳理 相同 溶剂 氢氧化钠 硝酸铵 2. 乳化和结晶 （1）乳化功能：洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。洗涤剂所起的作用叫 _____ （2）结晶的常见方法有： ①蒸发结晶：一般适用于 ____的物质，如从海水中提取食盐。 ②降温结晶：一般适用于 ___________的物质，如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体。 ③升温结晶：一般适用于 ___________的物质，如从饱和氢氧化钙溶液中得到氢氧化钙。 乳化作用 溶解度受温度影响变化不大 溶解度随温度降低而明显减小 溶解度随温度升高而明显减小 3. 饱和溶液和不饱和溶液 （1）判断方法：向溶液中加入少量溶质，观察能否溶解，若 ，则溶液达到饱和，否则不饱和。 （2）转化：（针对溶解度随温度升高而增大的物质） 不能继续溶解 增加溶剂 升高温度 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 4. 溶解度 （1）固体物质