广东省2021年中考化学一轮复习考点突破课件：考点2 物质的组成与构成

第一部分物质构成的奥秘 考点2 物质的组成与构成 课标要求 课前过关 1. （2020·广东）公园里能闻到花香，合理的解释是（　 　） A. 分子体积变大 B. 分子在不断运动 C. 分子数目变多 D. 分子发生了分解 B 2. （2019·广东）硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　 　） A. x的数值为4 B. 硒元素属于金属元素 C. 硒原子的质子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96g C 3. （2020·苏州）下列物质由离子构成的是（　 　） A. 铜 B. 水 C. 氯化钠 D. 氖气 C 4. （2020·北京）下列物质含有氧分子的是（　 　） A. O2 B. H2O2 C. H2CO3 D. SO2 A 5. （2020·荆门）下列关于物质构成描述正确的是 （　 　） A. 氧气与二氧化硫的相对分子质量之比为1∶2 B. 稀有气体的原子最外电子层都有8个电子 C. 一个水分子由两个氢元素和一个氧元素组成 D. 通常条件下N2和O2混合后，它们的化学性质都已发生改变 A 6. （2018·广东）如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答： （1）图①、②中属于阴离子的是　　 （填序号），该元素的质子数为　 　 ；13号元素原子的最外层电子数为　 　 。 （2）由表中原子序数为1、8、13的元素组成的物质的化学式为　　 。 ② 17 3 Al（OH）3 思维导图 1. 分子是保持所有物质化学性质的最小微粒吗？ 不是。对于由分子构成的物质来说，分子是保持其化学性质的最小微粒。例如水是由水分子构成的，那么水的化学性质就由水分子来保持；而铁是由铁原子构成的，则铁的化学性质由铁原子保持；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，则氯化钠的化学性质就由氯离子和钠离子保持。 知识疑点 2. 分子和原子之间有什么联系？又有什么区别？原子和离子之间呢？元素和原子之间呢？ （1）分子和原子之间的联系：①都可以构成物质； ②都能保持物质的化学性质；③分子是由原子构成的。 区别：化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 （2）原子和离子之间的联系：①都可以构成物质；②都能保持物质的化学性质；③离子是带电的原子或原子团。 区别：离子带电，原子不带电。 （3）元素和原子之间的联系：元素是质子数相同的一类原子的总称，而原子是元素的个体。区别：元素是宏观描述，原子是微观描述。 3. 最外层电子数相同，元素的化学性质一定相似吗？ 不一定。例如镁原子和氦原子最外层都是2个电子，但是镁原子容易失去2个电子，而氦原子属于相对稳定结构。 4. 在元素周期表中，你发现了哪些规律？ ①在每一周期，都是从金属元素开始，到非金属元素，最后以稀有气体元素结束； ②同一周期，电子层数相同，从左至右，质子数依次增加1，电子数依次增加1，最外层电子数依次增加1； ③同一主族，最外层电子数相同，从上往下，核外电子层数依次递增1。 1. 分子（由原子构成） （1）定义：对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质 的最小微粒。 （2）性质：①体积、质量都 ；②不断地 ；③分子间有 。 化学性质 考点梳理 很小 运动 间隙 2. 原子 （1）定义： 中的最小微粒。 （2）原子的结构： 化学变化 正 不 负 （3）注意：并不是所有的原子中都含有中子（如____________中没有中子）； 在原子中：__________=核电荷数=核外_________数； 相对原子质量≈ ______ +____________。 （4）原子结构的表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例）：小圈表示_______，圈内的数字表示______，弧线表示___________，弧线上的数字表示__________________。 普通的氢原子 质子数 电子 质子数 中子数 原子核 质子数 电子层 该层内电子数 3. 离子 （1）定义：_____________原子或原子团。 （2）阳离子：带正电的原子或原子团；核内质子数____________核外电子数。 阴离子：带负电的原子或原子团；核内质子数_____核外电子数。 带电的 > < 三个镁离子 （3）离子符号：在元素符号或原子团的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性，数值在前，正负号在后。数字为1时，忽略不写。 意义：如3Mg2+，“3”表示 ；“2”表示