专题一 微观结构与物质的多样性（能力提升）-2020-2021学年高一化学单元测试定心卷（苏教版必修2）

专题一 微观结构与物质的多样性 能力提升卷 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法不正确的是 A．16O和18O互为同位素 B．金刚石和足球烯互为同素异形体 C．C2H6和C3H6互为同系物 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 【答案】C 【解析】 质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；由同一元素组成的不同单质互称同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体。 A项、16O、18O是氧元素的不同原子，所以互为同位素，故A正确； B项、金刚石和足球烯是碳元素的不同单质，所以互为同素异形体，故B正确； C项、C2H6和C3H6的通式不相同，结构不相似，分子组成上相差一个碳原子，不互为同系物，故C错误； D项、C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。故选C。 2．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是 X Y Z W A．X的最高价氧化物的水化物与X的氢化物可形成离子化合物 B．Y和W形成的单质都有较强的氧化性 C．H2Y较稳定，是因为分子间存在氢键 D．Z、W元素与Y均可以形成AB2型化合物 【答案】C 【解析】 X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍，则Z为S元素，因此Y为O元素，则X为N元素，W为Cl元素，据此分析解答。 【详解】 A．X为N，X的氢化物为氨气，其最高价氧化物对应的水合物为硝酸，氨气与硝酸反应生成的硝酸铵，为离子化合物，故A正确； B．O、Cl的非金属性都较强，O2和Cl2都是常见氧化剂、都有强氧化性，故B正确； C．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H-O键的稳定性强，故C错误； D．S与O可以形成SO2、Cl与O可以形成ClO2，均可以形成AB2型化合物，故D正确； 故选C。 3．下列有关化学用语表示不正确的是（ ） A．氯离子的结构示意图： B．乙醇分子式：C2H6O C．乙烯的结构式：CH2=CH2 D．苯分子的比例模型： 【答案】C 【解析】 A. 氯离子的结构示意图： ，故A正确；B. 乙醇分子式：C2H6O，故B正确；C. 乙烯的结构简式为：CH2=CH2，结构式应该是，故C错误； D. 苯分子的比例模型：，故D正确；答案；C。 4．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ） A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应 【答案】C 【解析】 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，据此分析作答。 【详解】 根据上述分析可知， A．Z、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl-，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl-，故A错误； B．X为O元素，N为Cl元素，H2O分子间存在氢键，所以沸点较高，故沸点性H2O＞HCl，故B错误； C．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故C正确； D．由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，但不与反应，故D错误； 故选C。 【点睛】 根据原子半径变化规律结合原子序数准确推断元素是解题的关键，首先审题中要抓住“短周期主族元素”这一前提条件，且同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为N