1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理-教学设计-2020-2021学年下学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修2)

第1章　 原子结构与性质 第一节 原子结构 1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 本节从介绍原子的诞生，原子结构的发现历程入手，首先介绍能层、能级的概念，在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。本节内容比较抽象 ，教学过程中应注意培养学生的空间想象能力 、分析推理能力及抽象概括能力 。 课程目标 学科素养 1、知道原子核外电子的排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理。 2、掌握1～36号元素的原子核外电子排布图(或叫轨道表示式)。 1. 证据推理与模型认知：原子核外电子的排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理，依此可以掌握1～36号元素的原子核外电子排布图(或叫轨道表示式) 教学重点： 1、掌握泡利原理、洪特规则和能量最低原理 2、掌握1～36号元素的原子核外电子排布图 教学难点： 1～36号元素的原子核外电子排布图 多媒体调试、讲义分发 [新课引入] 只有1个最外层电子的碱金属原子光谱为什么会在光谱里呈现双线？为什么只有1个最外层电子的银原子在外加电场里加速飞行通过一个不对称磁场时会分成两束？归根结底，为什么一个原子轨道里能容纳两个电子？ [过渡］原子光谱、构造原理都无法解释上述问题，带着这个问题，我们进入本节可的学习。 [讲解］量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道。每个能级最多可容纳的电子数: ns、np、nd、nf……分别最多可容纳的电子数2x1、2x3、2x5、2x7……，由此可知，每个轨道里最多能容纳2个电子，这2个电子容纳在同一原子轨道，也就意味着它们的空间运动状态相同。为什么一个轨道允许容纳两个电子？ [板书] 1、泡利原理 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。 [讲解] 没有泡利原理，复杂的原子光谱无法得到解释，以光谱为事实的构建原理也无法建立。 [过渡] 依据泡利原理，每个轨道里最多容纳的2个电子，且自旋方向相反，电子排布的轨道表示式可以表示同一原子轨道内电子的运动状态。 [学生活动] 阅读课本，回答下列问题： 1、 电子排布的轨道表示式的定义 电子排布的轨道表示式