微专题5-1 质量守恒定律及化学方程式 考点知识梳理+例题 2021年中考化学一轮复习讲义 （机构用）

微专题5-1 质量守恒定律及化学方程式 知识·解读 一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 2、化学反应的实质：原子的重新组合而生成新物质的过程，即在化学反应前后，原子的种类、原子的质量、原子的数目不变。 【归纳总结】 五个不变eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(微观\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子的种类,原子的质量,原子的数目)),宏观\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(元素的种类,物质的质量总和)))) 两个要变eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏观：　物质的种类　一定要改变,微观：构成物质的粒子的　组合方式　, 一定要改变)) 两个可能改变eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(分子的　数目　可能要改变,元素的　化合价　可能要改变)) 3、质量守恒定律的应用 (1)书写化学方程式时，推断反应物和生成物即化学式前的计量数。 依据：化学反应前后原子的种类和数目不变。 (2)根据反应物的质量可以推断生成物的质量(或根据生成物质量推断反应物等)。 依据：化学反应前后物质的质量总和不变。(用化学反应前后物质的质量变化差，推断另一种物质的质量) (3)用质量守恒定律解释生活现象及常见实验现象。 ①煤燃烧质量减小(生成物为气体外逸)。 ②镁带燃烧质量增加(反应物中有氧气参加了反应)。 【特别提醒】质量守恒定律是适用化学反应，任何化学反应的质量问题，都可以用质量守恒定律来解释。对反应物，只指“参加反应”的物质的质量，即生成物的质量和，只能等于参加反应的物质质量和。质量守恒：只指质量，体积数不能用守恒来解释。 二、质量守恒定律的验证 1、实验装置： 2、质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择。 (1)质量守恒定律是适用于化学变化，物理变化则不适用。 (2)验证质量守恒定律应具备的条件。 ①发生反应时，反应现象明显。 ②验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。如图中红磷燃烧前后质量的测定。 实验 红磷燃烧 盐酸与碳酸钠反应 镁带燃烧 化学方程式 4P＋5O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO 反应物、生成物的状态 固体与气体反应，生成固体(白烟) 固体与液体反应，生成物有气体 固体与气体反应，生成固体(有烟生成) 密闭状态 密封 敞口 开放 反应前后平衡状态 平衡 不平衡 不平衡(或平衡) 平衡状态原因 无气体、白烟外逸 有气体外逸 有气体参加反应(氧气)，也有烟外逸 验证质量守恒定律 能验 否 否 　设问：将盐酸与碳酸钠的反应和镁带燃烧转移到密闭的容器中进行。能否验证质量守恒定律？ 点拨：放在密闭的容器中进行反应：①无外来气体参加反应；②生成的气体(或烟无外逸)反应前后能平衡。即能验证质量守恒定律。③实验现象分析：A.反应现象明显，说明发生了化学反应(适应于质量守恒定律)；B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。 3、化学反应的实质：从分子——原子的观点看：就是参加反应的各物质(反应物)的原子间发生了重新组合，使反应物变成生成物，因此，化学反应前后、原子的种类、原子的数目和原子的质量不变，所以参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。 4、实验结论： (1)微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。 (2)宏观：一个要变：即物质的种类要变；两个不变：元素的种类不变、物质的总质量不变。 三、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2、表示意义 表示的意义 以C＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))CO2为例 宏观 反应物、生成物和反应条件 反应物是C和O2，生成物为CO2，反应条件是点燃 微观 反应物和生成物的粒子 反应物是碳原子和氧分子，生成物是CO2分子 质量关系 反应物、生成物各物质之间的质量比 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳 3、书写化学方程式 (1) 原则：必须以客观事实为基础。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应 (2) 书写步骤(以H2O2分解为例)： 写 正确写出反应物和生成物的化学式 H2O2——H2O＋O2 配 配平：反应物、生成物各种原子数目相等，加“——”变为“===”号 2H2O2===2H2O＋O2 配 配平：反应物、生成物各种原子数目相等，加“——”变为