精讲练06 《初识酸和碱》全章复习与巩固-2020-2021学年九年级化学寒假精讲练（沪教版•上海）

精讲练06 《初识酸和碱》全章复习与巩固 【学习目标】 1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。 2.认识酸碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用。 3.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 【知识网络】 【要点梳理】 要点一、酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH 1.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表： 溶液 指示剂 酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水) 碱性溶液(例：氢氧化钠溶液) 紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 不变色 变红色 2.pH的取值范围：0～14。 （1）pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。 （2）pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 （3）pH=７时，溶液显中性。 【要点诠释】 1.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。 2.溶液的稀释与溶液pH的关系： （1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。 （2）碱性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。 要点二、几种常见的酸和碱 1.盐酸、硫酸的物理性质及用途： 　 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 物 理 性 质 颜色、状态、气味、密度 无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3 无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3 打开瓶盖后的现象 浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾 无明显现象 用途 盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化 硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂 2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理： 　 氢氧化钠（ＮaＯＨ） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性 白色固体，微溶于水 用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂 用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液 制备原理 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO + H2O ＝Ca(OH)2 【要点诠释】 1.浓盐酸的特性是挥发性。浓硫酸的特性是吸水性和腐蚀性。 2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。 3.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。生石灰和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 要点三、酸的化学性质 酸的化学性质可归纳为以下五点： 化学性质 盐酸 硫酸 与指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 与金属反应 Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 与盐反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 与碱反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【要点诠释】 1.与金属反应的酸不能用浓硫酸和硝酸。 2.盐：能解离出金属阳离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NaCl等。 要点四、碱的化学性质 碱的化学性质可归纳为以下四点： 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 与指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 与非金属氧化物反应 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 与盐反应 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH