1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道-课件-2020-2021学年下学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修2)(共31张PPT)

第一章 第一节 第1课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 1 复习回顾 能级 基态与激发态 原子光谱 构 造原理 2 原子 原子核 核外电子 能层 构造原理与电子排布式 构造原理 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序 每一行对应一个能层 每一小圈对应一个能级 各圆圈件间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序 3 构造原理与电子排布式 构造原理 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序 构造原理规律： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 构造原理规律： ns (n-2)f (n-1)d np 4 构造原理与电子排布式 电子排布式 理论依据：构造原理 元素核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和核外电子，就得到一个基态原子的电子排布 电子填满一个能级，就开始填入下一个能级 从氢到碳的基态原子电子排布式如下： 1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2 氢→ 氦 → 锂 → 铍 → 硼 → 碳 5 构造原理与电子排布式 电子排布式 电子排布式是用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子 Al原子电子排布式 6 构造原理与电子排布式 电子排布式 学生活动 1.书写下列元素基态原子的电子排布式 2.阅读课本表1-1，总结电子排布式的书写原则 H C O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Co Ni Cu Zn 7 构造原理与电子排布式 电子排布式 学生活动 H 1s1 C 1s22s22p