专题测试卷五(共价键与分子的空间结构)-2020-2021学年新教材高中化学选择性必修第二册【创新思维】同步AB卷（鲁科版）

专题测试卷五(共价键与分子的空间结构) 测试时间:９０分钟　满分:１００分 题　号 一 二 三 １９ ２０ ２１ ２２ ２３ 总　分 分　数 第Ⅰ卷(选择题　共４２分) 一、选择题:本题共１２小题,每小题２分,共２４分.每小题只有一个选项符合题意. １．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 (　　) A．原子中能量相近的某些轨道,在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B．轨道杂化前后轨道数目可以相等,也可以不等 C．杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D．杂化类型可分为sp、sp２、sp３ 等 ２．如图所示,在１个乙烯分子中有５个σ键、１个π键.下列表述正确的是 (　　) A．C、H 之间是sp２ 杂化轨道形成的σ键,C、C之间是未参加杂化的２p轨道形成的π键 B．C、C之间是sp２ 杂化轨道形成的σ键,C、H 之间是未参加杂化的２p轨道形成的π键 C．sp２ 杂化轨道形成σ键,未杂化的２p轨道形成π键 D．sp２ 杂化轨道形成π键,未杂化的２p轨道形成σ键 ３．有关苯分子中化学键的描述正确的是 (　　) A．每个碳原子的一个sp２ 杂化轨道参与形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的２p轨道形成大π键 C．碳原子的３个sp２ 杂化轨道与其他碳原子形成２个σ键和１个π键 D．碳原子的未参加杂化的２p轨道与其他碳原子的２p轨道形成σ键 ４．下列分子中中心原子采取的杂化类型为sp杂化,空间结构为直线形且分子中不含π键的是 (　　) A．CH≡CH B．CO２ C．BeCl２ D．BF３ ５．甲烷中的碳原子杂化类型为sp３ 杂化,下列用∗标注的碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子的杂化类型一致 的是 (　　) A．CH３ ∗CH２CH３ B． ∗CH２ 􀪅CHCH３ C．CH２ 􀪅 ∗CHCH２CH３ D．HC≡ ∗CCH３ ６．下列关于价电子对互斥理论的叙述不正确的是 (　　) A．价电子对互斥理论可用来预测分子的空间结构 B．分子中中心原子的价电子对的相互排斥作用决定了分子的空间结构 C．中心原子上的孤电子对不参与相互排斥作用 D．分子中键角越大,价电子对之间的斥力越小,分子越稳定 ７．下列分子或离子的中心原子含有孤电子对的是 (　　) A．H２O B．CH４ C．SiH４ D．NH ＋ ４ ８．下列微粒的中心原子的价电子对数正确的是 (　　) A．CH４　４ B．CO２　１ C．BF３　２ D．SO３　２ ９．下列不属于等电子体的是 (　　) A．N２ 和 CO B．CO２ 和 N２O C．PH３ 和 HCl D．H２S和 H２O ２１ １０．下列化合物中含３个手性碳原子的是 (　　) A．OHC CH OH CH２OH B．OHC CH Cl C H Br Cl C．HOOC CH OH C Cl Br C H Br Cl D．CH３ CH CH３ CH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ １１．下列各组分子中,属于含有非极性键的非极性分子的是 (　　) A．CO２、H２S B．C２H４、CH４ C．Cl２、C２H２ D．NH３、HCl １２．相似相溶现象:一般来说,由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质易溶于 非极性分子组成的溶剂.以下事实不能用相似相溶现象解释的是 (　　) A．HCl易溶于水 B．I２ 易溶于 CCl４ C．Cl２ 可溶于水 D．NH３ 难溶于苯 二、选择题:本题共６小题,每小题３分,共１８分.每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得３分,选对但不 全的得１分,有选错的得０分. １３．NH３ 分子的空间结构是三角锥形,而甲烷分子的空间结构是正四面体形.这是因为 (　　) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH３ 中 N 原子为的杂化类型为sp ２,而 CH４ 中 C 原子的杂化类型 为sp３ B．NH３ 分子中 N 原子形成三个杂化轨道,CH４ 分子中 C原子形成４个杂化轨道 C．NH３ 分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强,CH４ 分子中无孤电子对 D．NH３ 是极性分子而 CH４ 是非极性分子 １４．下 列 分 子 的 空 间 结 构 可 用 sp２ 杂 化 轨 道 来 解 释 的 是 (　　) ①BF３　② CH２ CH２􀪅􀪅 　③ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 　④CH≡CH　⑤NH３　⑥CH４ A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ １５．利用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构,也可推测键角的大小.下列判断正确的是 (　　) A．CS２ 是直线形分子 B．SnBr２ 的键角大于１２０° C．BF３ 是三角锥形分子 D．NH ＋ ４ 的键角等于１０９．５° １６．下列说法正确的是 (　　)