专题测试卷四(共价键模型)-2020-2021学年新教材高中化学选择性必修第二册【创新思维】同步AB卷（鲁科版）

专题测试卷四(共价键模型) 测试时间:９０分钟　满分:１００分 题　号 一 二 三 １９ ２０ ２１ ２２ ２３ 总　分 分　数 第Ⅰ卷(选择题　共４２分) 一、选择题:本题共１２小题,每小题２分,共２４分.每小题只有一个选项符合题意. １．下列不属于共价键成键因素的是 (　　) A．存在共用电子对 B．共用电子对在两原子核之间高概率出现 C．成键后体系能量降低 D．两原子体积大小要适中 ２．σ键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成.则下列分子中的σ键 是由s轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成的是 (　　) A．H２ B．HCl C．Cl２ D．F２ ３．下列分子中.同时含有极性键和非极性键的是 (　　) A．H２S B．N２ C．CS２ D．H２O２ ４．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 (　　) ①HCl　②H２O　③N２　④H２O２　⑤C２H４　⑥C２H２ A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ ５．下列说法错误的是 (　　) A．σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时,最多含有一个σ键 C．气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键 D．１个 HClO 分子中有sＧpσ键和pＧpσ键 ６．下列对σ键和π键的认识错误的是 (　　) A．分子中不一定存在π键 B．sＧsσ键、pＧpσ键与sＧpσ键都是轴对称的 C．pＧpσ键和pＧpπ键的重叠方式是相同的 D．σ键一般能单独形成,而π键一般不能单独形成 ７．下列说法正确的是 (　　) A．若把 H２S写成 H３S,违背了共价键的饱和性 B．H３O ＋ 的存在说明共价键不具有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后,电子仅存在于两原子核之间 ８．下列事实不能用键能的大小解释的是 (　　) A．氮元素的电负性较强,但 N２ 很稳定 B．稀有气体一般很难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．Cl２ 比 Br２ 稳定 ９．下列说法正确的是 (　　) A．分子的结构是由键角决定的 B．１个 H２O 分子中的两个 O—H 键的键角为１８０° C．CF４、CCl４、CBr４、CI４ 中 C—X 键的键长、键角均相等 D．共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定 １０．根据键能数据:EH—Cl＝ ４３１kJ􀅰mol －１,EH－I＝２９７kJ􀅰mol －１.可得出的结论正确的是 (　　) A．H—I键的键长大于 H—Cl键的键长 B．HI比 HCl的熔、沸点高 C．HI比 HCl稳定 D．断裂等物质的量的 HI和 HCl中的化学键,HI消耗的能量多 １９ １１．根据π键的成键特征,可判断出 C C􀪅􀪅 键的键能与 C—C键的键能的大小关系为 (　　) A．C􀪅C键的键能等于 C—C键的两倍 B．C􀪅C键的键能大于 C—C键的两倍 C．C􀪅C键的键能小于 C—C键的两倍 D．无法确定 １２．下列说法能说明 BF３ 分子中的４个原子在同一平面上的是 (　　) A．任意两个 B—F键间的夹角都相等 B．３个 B—F键键能相等 C．３个 B—F键键长相等 D．任意两个 B—F键间的夹角都是１２０° 二、选择题:本题共６小题,每小题３分,共１８分.每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得３分,选对但不 全的得１分,有选错的得０分. １３．下列关于乙醇分子的说法正确的是 (　　) A．分子中共含有８个极性键 B．分子中不含非极性键 C．分子中只含σ键 D．分子中含有１个π键 １４．下列有关化学键的比较错误的是 (　　) A．键能:C—N＜C􀪅N＜C≡N B．键长:I—I＞Br—Br＞Cl—Cl C．键角:H２O＞CO２ D．乙烯分子中碳碳键的键能:σ键＞π键 １５．下列说法正确的是 (　　) A．σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂 B．共价键都具有方向性 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．碳碳三键中只有一个σ键 １６．下列关于σ键和π键的说法正确的是 (　　) A．含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者 B．在原子形成分子时,先形成π键,可能形成σ键 C．σ键和π键都属于共价键,均有方向性 D．π键包括sＧpπ键、pＧpπ键等 １７．氰气的化学式为(CN)２,结构式为 N≡C—C≡N,性质与卤素相似.下列有关叙述正确的是 (　　) A．氰气分子中既有极性键,又有非极性键 B．氰气分子中 N≡C键的键长大于 C—C键的键长 C．１个氰气分子中含有２个σ键和４个π键 D．氰气能和氢氧化钠溶液发生反应 １８．下列关于σ键和π键的理解错误的是 (　　) A．σ键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转 B．H２ 分子中的σ