专题测试卷三(共价键)-2020-2021学年新教材高中化学选择性必修第二册【创新思维】同步AB卷（人教版）

专题测试卷三(共价键) (时间:９０分钟　满分:１００分) 题　号 一 二 ２０ ２１ ２２ ２３ ２４ ２５ 总　分 分　数 第Ⅰ卷(选择题　共３８分) 一、选择题:本题共１９小题,每小题２分,共３８分.每小题只有一个选项符合题意. １．下列说法不正确的是 (　　) A．键能越小,表示化学键越牢固,越难以断裂 B．成键的两原子核越近,键长越短,化学键越牢固,性质越稳定 C．破坏化学键时消耗能量,形成化学键时释放能量 D．键能、键长只能定性地分析化学键的强弱 ２．共价键具有饱和性和方向性.下列有关叙述不正确的是 (　　) A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 ３．原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是 (　　) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．形成共价键原子的大小 D．共价键的稳定性 ４．下列元素的原子间易形成共价键的是 (　　) A．Na和 Cl B．K 和 F C．H 和 Cl D．Ca和 O ５．下列说法正确的是 (　　) A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性 B．某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价层电子数 C．基态 C原子有两个未成对电子,所以最多只能形成２个共价键 D．１个 N 原子最多只能与３个 H 原子结合形成 NH３分子,是由共价键的饱和性决定的 ６．下列说法不正确的是 (　　) A．σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 C．气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D．一个 N２分子中有一个σ键,两个π键 ７．下列分子中σ键和π键数目之比为１∶１的是 (　　) A．HCN B．CO C．C６H６ D．C２H２ ８．下列有关σ键和π键的说法错误的是 (　　) A．含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键 D．在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键 １７ ９．下列说法正确的是 (　　) A．p轨道之间以“肩并肩”方式重叠可形成σ键 B．p轨道之间以“头碰头”方式重叠可形成π键 C．s轨道和p轨道以“头碰头”方式重叠可形成σ键 D．共价键是由两个原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的 １０．下列分子中既含有σ键又含有π键的是 (　　) ①HCl　②H２O　③N２　④H２O２　⑤C２H４　⑥C２H２ A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥ １１．下列分子中含有两个π键的组合是 (　　) ①H２O　②CO２　③H—C≡N　④NH３　⑤N２　⑥CH４ A．①③⑥ B．②③⑤ C．①②③⑥ D．③④⑤⑥ １２．下列有关化学键类型的判断正确的是 (　　) A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B．物质中有σ键一定有π键,有π键一定有σ键 C．已知乙炔的结构式为 H—C≡C—H,则乙炔分子中存在两个σ键(C—H)和三个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键,即 C—H 和 C—C均为σ键 １３．根据下表所列键能数据,下列分子中最不稳定的是 (　　) 化学键 H—H H—Cl H—Br Cl—Cl Br—Br 键能/(kJ􀅰mol－１) ４３６ ４３１ ２９９ ２４７ １９３ A．HCl B．HBr C．H２ D．Br２ １４．下列分子中键角由大到小的排列顺序是 (　　) ①SO３　②NH３　③H２O　④CH４　⑤CO２ A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤ １５．已知１mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时,释放的最低能量为２１８kJ.下列说法正确的是 (　　) A．H—H 的键能为２１８kJ􀅰mol－１ B．H—H 的键能为４３６kJ􀅰mol－１ C．１mol气态氢原子的能量低于０．５molH２的能量 D．１molH２完全分解至少需要２１８kJ的能量 １６．下表所列数据是在相同条件下,不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据.下列有关说法正确的是 (　　) 微粒 O２－２ O － ２ O２ O ＋ ２ 键长/pm １４９ １２８ １２１ １１２ 键能/(kJ􀅰mol－１) a b ４９６ ６２８ A．a＜b B．O—O 的键能为４９６kJ􀅰mol－１ C．O２－２ 中存在π键 D．键长越长,键能越大 １８ １７．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程.化学键的键能是形成化学键时释放的能量.下图为白磷和 P４O６的分子 结 构 图,现 提 供 以 下 化 学 键 的 键