1.2 元素周期律（A级基础练）-2020-2021学年高一化学章节分层检测ABC（人教版必修2）

第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 （限时：30分钟） 一、选择题 1．下列说法中正确的是( ) A．除最外层外，原子中各电子层上的电子数均已达到2n2个 B．最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成了稀有气体元素原子的电子层结构 C．某原子M层上的电子数为L层的3倍 D．某简单离子L层上的电子数为K层的4倍 2．（2021·大庆市东风中学高一期末）如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。 下列说法正确的是( ) A．虚线左下方的元素均为非金属元素 B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料 3．（2020·吉林长春市·高一期末）下列粒子中，半径最小的是（ ） A．Na+ B．Na C．Mg2+ D．Cl- 4．下列微粒半径大小比较正确的是 A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<F C．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ 5．（2020·海南海口市·琼山中学高一月考）运用元素周期律分析，下列说法错误的是( ) A．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 B．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 C．As是第四周期第ⅤA族的元素，H3AsO4（砷酸）的酸性比H3PO4的酸性强 D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小 6．（2021·浙江台州市·高一期末）下列判断不正确的是( ) A．原子半径：O＜Mg＜Na B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH C．非金属性：C＜N＜Si D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P 7．（2021·河北石家庄市·石家庄二中高一月考）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na 比Mg剧烈 金属性： Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性： Ca＞Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性： S＞C D t℃时，Br2+H2=2HBr，I2+H2 2HI 非金属性： Br＞I 8．（2020·浙江绍兴市·高一月考）下列各组物质性质的比较中，不正确的是 A．热稳定性：SiH4＜PH3＜H2O B．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．还原性：I-＞Br-＞Cl- 9．（2020·浙江绍兴市·高一月考）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示， 这四种元素的最外层电子数之和为22，下列说法不正确的是 Y Z W X A．Z与W可形成化合物WZ4 B．Z、Y无最高正价 C．Z的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高 D．WY2与 WZ4的化学键类型相同 10．（2020·河北石家庄市·辛集中学高一期末）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A．原子半径： ，同周期元素的简单离子中，X离子半径可能最小 B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性低于Y的气态氢化物 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为 11．（2021·贵州黔西南布依族苗族自治州·兴义第一中学高一月考）五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是( ) X Y Z T L A．原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L B．气态氢化物的还原性：L＞Z＞T C．含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀 D．Y和T组成的化合物是离子化合物 12．（2020·长岭县第三中学高一期末）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族 B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 C．Y的氢化物稳定性比 Z的氢化物稳定性强 D．利用 W 的含氧酸酸性强于Y 的含氧酸酸性，可证明非金属性：W>Y 13．（2021·辽宁丹东市·高一期末）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法错误的是( ) A B E D C A．简单阴离子半径大小：E>D>A>B B．A与D氢化物稳定性：A>D C．C与