1.2 元素周期律（C级检测练）-2020-2021学年高一化学章节分层检测ABC（人教版必修2）

第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 （限时：45分钟） 一、选择题 1．下列各选项中错误的是 A．离子半径：Li+<Na+<K+ B．稳定性：SiH4>H2S>HF C．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 D．碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH 2．（2020·河北巨鹿中学高一月考）下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( ) A．PCl5 B．CO2 C．HCl D．SO2 3．当第n电子层作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与(n-1)层相同；当n作为次外层时，其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10个。n等于( ) A．4 B．3 C．2 D．1 4．现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A和B分别是（ ） A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 5．（2020·海南海口市·琼山中学高一月考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、－3 －2 下列叙述正确的是( ) A．X、Y元素的金属性X＞Y B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C．一定条件下，Z单质与W的常见单质反应直接生成ZW2 D．形成简单离子的半径由大到小的顺序为：Z3－＞W2－＞X2＋＞ Y3＋ 6．（2021·重庆高一期末）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成 型化合物。下列有关说法正确的是( ) A．X与Y只能形成一种化合物 B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大 D．单质的氧化性： 7．（2020·河北巨鹿中学高一月考）下列关于物质性质的比较，正确的是( ) A．原子半径：C ＜N＜ O＜ F B．离子半径：O2-＞ Na+ ＞ S2- C．碱性：KOH ＞ NaOH ＞ LiOH D．酸性：H2SiO3＜ H3PO4＜H2SO4＜ HClO4 8．（2021·湖北黄冈市·高一期末）X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是 X Y Z W A．若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强 B．简单离子半径 C．Y、W具有相同的最高正价 D．X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素 9．（2021·吉林长春市·长春外国语学校高一期末）根据表中信息，判断以下叙述正确的是( ) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T＞H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q C．L与T形成的化合物是共价化合物 D．L2+与R2-的核外电子数相等 10．（2021·吉林长春市·长春外国语学校高一期末）X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列说法正确的是( ) A．原子半径：X＜Y＜Z B．元素的非金属性：X＜Y＜Z C．气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜H3Z D．原子序数：X＜Y＜Z 11．（2020·河北石家庄市·辛集中学高一期末）以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是 A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 C．第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 12．（2021·天津高一期末）已知1﹣18号元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣ B．质子数：c＞d C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 13．（2020·江苏省如皋中学高一月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是( ) A．原子半径： B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质 C．W的简单气态氢