5.1.1 硫和二氧化硫 学案【新教材】人教版（2019）高中化学必修二（机构用）

硫及其化合物 课时1 硫和二氧化硫 【目标导航】 硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。 主要有以下几个重要考点： 环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。 H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。 从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。 环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。 【知识导图】 【重难点精讲】 知识点1 硫 1.硫的存在 硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表的第三周期、第VIA族。硫广泛存在于自然界中,在自然界中既有游离态存在又有化合态存在。 (1)游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层中。 (2)化合态 2.硫单质的性质 (1)物理性质 ①硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体(如图),质脆,易研成粉末。 ②硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳 拓展CS2的性质和用途 二硫化碳是一种无色液体。实验室用的纯二硫化碳有芳香甜味,但是通常不纯的工业品因为混有其他硫化物(如羧基硫等)而变为微黄色,并且有令人不愉快的烂萝卜味。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等,也用作溶剂。 (2)化学性质 硫原子的最外电子层有 6 个电子,在化学反应中容易得到2 个电子,形成-2价硫的化合物,体现氧化性。与同主族的氧元素相比,硫元素的原子多一个电子层,得电子能力相对较弱,而失电子能力则相对较强,与氧气反应时体现还原性。 注意1 硫的特殊性 硫与氧气反应,不论氧气是否足量、浓度如何,都只能生成 SO2,不能生成 SO3。  Hg 与 S 在常温下即可反应生成 HgS,因此汞洒落在地面上可撒些硫粉覆盖,防止汞蒸气被人体吸入中毒。 ①氧化性：钠 铁 铜 等金属以及氢气反应 例如；2Na+S==Na2S Fe+S==FeS ②还原性:与氧气等活成非金属单质反应 （硫在空气中燃烧产生微羽的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,但产物均为 S02, 与氧气的量无关)。③既体现氧化性又体现还原性(歧化反咸):与热的强碱溶