专题2第二单元第2课时 化学反应的计算-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】苏教版(word)

第2课时　化学反应的计算

知识点一　以物质的量为中心的基本计算

1．以物质的量为中心的转化关系图

2．计算公式

n＝＝＝＝c·V溶液。

1．与阿伏加德罗常数(NA)有关的计算与判断

题目一般围绕“物质的量”考查物质质量、体积、物质的量浓度、微粒数之间的相互换算。涉及微粒中的分子数、原子数、质子数、中子数、电子数，溶液中的分子数、离子数等。

一般解题思路：先将“物质质量、体积、物质的量浓度”转化为“物质的量”，再结合物质的组成与结构特点，将“物质的量”转化为相关微粒数等。

(1)关注“22.4 L·mol－1”的使用条件

“标准状况”和“气体”。有时给出气体体积，但未指明状态或不是标准状况；说明标准状况，但物质不是气态，都不能使用22.4 L·mol－1。在标准状况下，不是气态的物质常见的有水、三氧化硫、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化

碳等。

(2)关注“温度、压强”的影响

给出物质的质量或物质的量，则“温度、压强”均为无效条件。

(3)要注意特殊物质的组成

计算微观微粒数目时，要注意稀有气体为单原子分子、臭氧O3为三原子分子、Na2O2中的阴离子为O等。

(4)要注意溶液中的微粒数目的表示方法

①给出溶液的浓度，有没有给出溶液体积(若没有，无法计算对应物质的物质的量)。

②求算溶质的分子数、离子数，需要考虑角标因素、电离等。

③求算溶液中分子、离子、原子的数目，有时要考虑溶剂水。

2．有关溶液组成的计算

已知溶液中某种离子的物质的量浓度，求其他离子的物质的量浓度

解答该类题目通常依据定组成定律和电荷守恒规律。

(1)定组成定律

电解质溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。

例如，已知Na2SO4溶液中c(SO)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(Na2SO4)＝1 mol·L－1。

(2)电荷守恒规律

电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。