专题2第二单元第1课时 物质的量浓度-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】苏教版(word)

第二单元　溶液组成的定量研究

第1课时　物质的量浓度

知识点一　物质的量浓度

1．概念

表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

2．符号

cB，常用单位：mol·L－1。

3．表达式：cB＝。

4．物质的量浓度的简单计算

(1)已知V L溶液中溶质的摩尔质量为M，质量为m，则溶质的物质的量浓

度为 mol·L－1。

(2)若已知V L溶液中溶质的某粒子数为N，则溶质的物质的量浓度为 mol·L－1。

(3)将4 g氢氧化钠溶于水中配成500 mL溶液，所得溶液的浓度为0.2_mol·L－1。

(4)配制1 L 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为25 g。

[思考探究]

1．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，c(Na＋)＝__________，c(SO)＝__________，从中取出10 mL，c(Na2SO4)＝________。

[提示]　0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1　0.2 mol·L－1

2．98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L－1的H2SO4溶液吗？为什么？

[提示]　单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂的体积。将98 g(即1 mol)溶于1 L水后，得到的溶液体积不再为1 L，故H2SO4溶液不是1 mol·L－1。

3．CaO溶于水，溶质为CaO吗？

[提示]　不是，CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2为该溶液的溶质。

[归纳提升]

(1)计算物质的量浓度时，溶液的体积单位一般用L，要注意单位的换算和统一。

(2)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，物质的量浓度不变，但随溶液的体积变化溶质的物质的量不同。

(3)“溶质”是指溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定的组合，分析溶质时要注意有关的变化，如NaNaOH，Na2ONaOH，Na2O2NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。

　判断正误。

(1)将58.5 g氯化钠溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氯化钠溶液(　　)

(2)0.5 mol·L－1氯化钙溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1(　　)

(3)从2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 mol·L－1(　　)

(4)1 mol H2SO4溶液中含有2 mol H＋(　　)

(5)将6.2 g Na2O溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1(　　)

(6)1 L 1 mol·L－1盐酸中含有NA个HCl分子(　　)

[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×

易错警示

物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。

　下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　)