专题1第一单元第2课时 物质的转化-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】苏教版(word)
第2课时 物质的转化
学习目标 | 核心素养 |
1.掌握酸、碱、盐的性质。 | 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观角度认识酸、碱、盐的性质，能从物质类别的角度预测物质的通性。 |
2.认识同类物质具有相似性，一定条件下各类物质可以相互转化。 | 2.变化观念与平衡思想：理解一定条件下物质可以相互转化，掌握物质转化关系及反应类型，对物质的制备进行评价。 |
3. 认识复分解反应、置换反应等反应发生的条件。 | 3.变化观念与平衡思想：认识化学反应是有条件的。 |
知识点一 酸、碱、盐的性质
1．探究酸的通性
[探究目的] 以稀盐酸为例，研究酸的通性。
[主要试剂] Fe、CuO、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液。
[实验操作] (1)在盛有稀盐酸的试管中滴入紫色石蕊溶液；
(2)在盛有铁丝的试管中滴入稀盐酸；
(3)在盛有氧化铜的试管中滴入稀盐酸；
(4)在盛有氢氧化钠溶液(滴有紫色石蕊溶液)的试管中滴入稀盐酸；
(5)在盛有硝酸银溶液的试管中滴入稀盐酸。
[实验记录]
反应物 | 实验现象 | 结论 |
| 溶液变红色 | 酸能使酸碱指示剂变色 |
产生无色气体 | Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，说明酸能与活泼金属单质反应 | |
固体溶解，溶液呈蓝色 | CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，说明酸能与碱性氧化物反应 | |
蓝色溶液变紫色，最后变红色 | NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，说明酸能与碱反应 | |
产生白色沉淀 | AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，说明酸能与某些盐反应 |
2.碱的性质(以氢氧化钙为例)
(1)指出下表中各物质的类别
物质 | NaOH | HNO3 | CO2 | P4 | Na2CO3 | CuCl2 | MgO |
类别 | 碱 | 酸 | 氧化物 | 单质 | 盐 | 盐 | 氧化物 |
(2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式
①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O；
②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；
④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2。
3．盐的性质
(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式
①氯化钙溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；
②稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；
③氢氧化钡溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。
(2)写出硫酸铜与下列物质反应的化学方程式
①硝酸钡溶液：CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2；
②氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
③单质铁：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
[思考探究]
1．SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示。
(1)SO2＋H2O__________________；
(2)SO2＋CaO===________________；
(3)SO2＋Ca(OH)2===____________________。
[提示] (1)H2SO3 (2)CaSO3 (3)CaSO3↓＋H2O
2．为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？