专题1第三单元第2课时 电解质溶液-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】苏教版(word)
第2课时 电解质溶液
学习目标 | 核心素养 |
1.了解电离、电解质和非电解质的概念。 | 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观、微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质、非电解质的概念。 |
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 | 2.模型认知：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。 |
3.会书写电离方程式。 |
|
知识点一 电解质和非电解质
1．概念
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别
[思考探究]
1．(1)NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl均不是电解质吗？
(2)电解质导电的条件是什么？
[提示] (1)是电解质。(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态。
2．(1)CO2的水溶液能导电，那么CO2是电解质吗？
(2)BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，它们是电解质吗？
[提示] (1)不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物，而CO2的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了H2CO3，因H2CO3的电离才使溶液导电，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质。
(2)它们难溶于水，但熔融状态下能导电，故也属于电解质。
[归纳提升]
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
宏观辨识 电解质、非电解质与物质类别的关系
[注意] 不能认为不是电解质的物质就是非电解质。
下列说法正确的是( )