专题1第二单元第1课时 物质的量-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】苏教版(word)

第二单元　物质的化学计量

第1课时　物质的量

知识点一　物质的量及其单位——摩尔

1．概念

物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。其单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

2．单位——摩尔

3．阿伏加德罗常数

(1) 阿伏加德罗常数的基准量为0.012_kg_12C中所含的原子个数，近似值为6.02×1023。

 (2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。

(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。

[思考探究]

1．能否说“阿伏加德罗常数就是6.02×1023”？

[提示]　不能。阿伏加德罗常数是1 mol物质所含的粒子数目，它不是一个纯数值，有量纲，单位为mol－1，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，是一个纯数值。

2．1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的________(填序号)。

①分子数　②原子数　③S原子数　④O原子数

[提示]　①③

[归纳提升]

物质的量概念的多角度理解

(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。

(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。

(4)集体化：粒子个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个粒子的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。

　下列叙述错误的是(　　)

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；

②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；

④1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧；

⑤0.012 kg 12C中含有12C的数目为1 mol；