专题(7) 实验专题补充(学生版+教师版)—浙教版八年级科学上册期末复习讲义

2021-01-25
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普通

资源信息

学段 初中
学科 科学
教材版本 初中科学浙教版(2013)八年级上
年级 八年级
章节 综合内容与测试
类型 学案
知识点 -
使用场景 同步教学-期末
学年 2021-2022
地区(省份) 浙江省
地区(市) -
地区(区县) -
文件格式 ZIP
文件大小 126 KB
发布时间 2021-01-25
更新时间 2023-04-09
作者 匿名
品牌系列 -
审核时间 2021-01-25
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来源 学科网

内容正文:

浙教版科学初二上册期末复习专题(7)——实验专题补充 初二科学,实验部分我们之前已经详细梳理和复习了第四章电路章节中的几个典型高频实验,本次专题,我们将对剩余其他章节的实验进行复习和整理,从实验设计、方法、问法、注意事项等多角度进行能力提升。 1、 第一章实验: 【电解水相关:】 电解水实验,我们需要明确正负极对应气体(阳氧——谐音记忆)、气体检验、实验中水中加入稀硫酸的作用、物质组成(宏观微观)描述用于严谨问题、气体溶解性不同对于初始阶段“收集”到的气体体积影响等常见问法。 1. 如图是电解水的实验装置,据图回答 (1) 电解一段时间后, B 试管的水位下降快,它和另一端试管内的气体体积比为 2:1 。 【解析:】在电解水的实验中,产生氢气的体积时氧气体积的2倍;与正极相连的试管产生氧气,与负极相连的试管产生氢气; (2) 如何检验A试管内的气体 用带火星的木条靠近试管口,若木条复燃,则为氧气 。 【解析:】根据检验氧气的方法解答; (3) 在实际试验中,氢气和氧气的体积比往往略大于2:1,试推测原因可能是: 氧气比氢气在水中的溶解性大,在气体在电极上产生知道在试管顶部收集过程中氧气比氢气溶解更多,故实验初期收集到的氧气体积比略小于理论值 。 【解析:】注意关键词“收集”,说明有部分电解水产生的气体并未被收集到;可从氢气和氧气在水中的溶解性大小分析; (4) 电解水时往往要加入硫酸或氢氧化钠,目的是 增强水的导电性 。 【解析:】溶液中的正负粒子越多,溶液的导电性越强,那么电解水的速率越大; (5) 写出该反应的用文字表达式 ,由上述实验证明了 水由氢和氧组成 。 【解析:】水点解产生氢气和氧气,据此写出反应的文字表达式,丙分析水的组成; 【浮力相关:】 浮力实验要对二力平衡知识、浮力相关知识与物体漂浮情况及受力分析等都需要具有较好的只是掌控能力;会看图像,抓住细节(拐点等);也要对相关计算公式灵活运用; 1. 在学习浮力过程中,兴趣小组的同学做了以下两个实验: (1) 如图1所示,小明对浸在液体中的金属块所受浮力进行了探究: ①分析图B、C,可以得出的结论是: 在排开液体的体积相同时,物体所受浮力的大小与液体的密度有关 。 【解析:】①根据AB两图可知,金属块在水中浸没时,受到的浮力为: ; 根据AC两图可知,金属块在煤油中浸没时受到的浮力: ; 比较可知,当排开液体的体积相同时,水的密度大,在水中受到的浮力大;没有的密度小,在煤油中受到的浮力小,据此得出结论即可; ②如图2是小明绘制的“弹簧测力计示数与金属块的下表面浸入水中深度的关系”图象和“金属块所受浮力与金属块的下表面浸入水中深度的关系”图象。其中能够表示“金属块所受浮力与金属块的下表面浸入水中深度的关系”的图象为 a (选填“a”或“b”)。 【解析:】根据阿基米德原理:分析浮力的变化规律,然后对图像进行判断即可; ③请你根据图中的实验数据求出:煤油的密度为 800 kg/m3。 【解析:】根据阿基米德原理:可知,当相等时,浮力与液体密度成正比,据列式计算出煤油的密度即可; (2) 如下图所示,小柯对“浮力大小是否和水的多少有关”进行了探究: ①小柯先用弹簧测力计测出木块的重力(如图甲)。再将木块放入烧杯内的水中,木块处于漂浮状态(如图乙)。然后他 适当改变烧杯中水的量 (填操作),发现木块仍然漂浮。经分析可知,木块两次受到的浮力都为 2.5 牛。从而得出木块漂浮时浮力大小与水的多少无关。  【解析:】要探究木块漂浮时受到的浮力与水的多少的关系,就必须保证其他变量因素保持相同而改变水的质量,据此确定实验操作。根据图甲读出木块的重力,再根据二力平衡计算它受到的浮力; ②小柯进一步开展了如图丙实验。往两个形状相同的塑料盆A、B中各加入10N的水,再将B盆放入A盆,B盆漂浮。这时B盆所受浮力:F浮=GB盆+10N > 10N。继续往B盆内加20N的水,B盆仍漂浮。此实验可得结论是 较少的水也能产生较大的浮力 。 【解析:】分析水产生的浮力与水的多少之间是否存在必然的联系即可; 【溶液相关1:】 熟悉溶解度特性、物质溶解特性、质量分数计算方式等; 1. 下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度. 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 (1) 在0~20℃时,KCl的溶解度 < (填“>”或“<”)NaCl的溶解度; 【解析:】根据溶解度表格来分析:由表格内的数据可知,在0~20℃时,溶解度小于的溶解度; (2)

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