10-1 常见的酸和碱（教师备课版）-2020-2021学年九年级化学下册全能王（人教版）

10-1 常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1．概念 能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，简称指示剂。石蕊和酚酞是两种常用的指示剂。 2．常见酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况 溶液 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 石蕊溶液 变红色 变蓝色 紫色 酚酞溶液 不变色 变红色 无色 易错提醒 （1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。 （2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。 二、常见的酸 1．盐酸和硫酸的物理性质和主要用途 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠、油状液体 打开瓶盖 现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 原因 具有挥发性 — 气味 有刺激性气味 无味 用途 金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸可帮助消化等 金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等 2．浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作某些气体的干燥剂。 （2）脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。 （3）强烈的腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 3．常见的酸及用途 盐酸（HCl）-----------化工原料、金属除锈 硫酸（H2SO4）--------铅蓄电池 醋酸（CH3COOH）--调味品 硝酸（HNO3）--------生产化肥等 蚁酸（HCOOH）-----蚂蚁、蚊子的分泌物，可以用于防腐 温馨提示 （1）浓盐酸易挥发，露置在空气中质量会减小，溶质质量分数会减小。 （2）浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量会增大，溶质的质量分数也会减小。 3．浓硫酸的稀释 知识延伸 （1）浓硫酸有吸水性，在实验室里常用作干燥剂，干燥装置如图所示，但浓硫酸不能干燥氨气(NH3)等气体，因为它们能与浓硫酸反应(以后学到)。可以用来干燥O2、H2、CO2等气体。 （2）由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存这两种酸。 4．酸的化学性质 （1）与指示剂作用，紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。 （2）与活泼金属反应，生成金属的化合物(盐)和氢气。 例如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 现象：有气泡产生，无色溶液变为浅绿色。 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气泡产生。 （3）与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。 例如：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈消失，无色溶液变为黄色。 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 现象：黑色固体消失，无色溶液变为蓝色。 （4）与碱反应生成盐和水 ①氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ②氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 现象：滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量 ③氢氧化铜与稀盐酸： Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色。 ④氢氧化铁与稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色。 （5）与某些盐反应生成新盐和新酸 碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， 现象:有气泡产生 碳酸氢钠与稀硫酸：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O 现象:有气泡产生 硝酸银和盐酸反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 现象：有白色沉淀生成 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 易错提醒 （1）与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸，浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。 （2）稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁)，溶液为黄色。 （3）酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。 方法总结 因为所有酸的溶液里都有相同的阳离子——H+，所以酸具有一些相似的化学性质。 酸的化学性质 技巧提升 1．浓盐酸和浓硫酸敞口放置发生的变化 浓硫酸具有