6.2.1化学反应速率与限度 导学案-辽宁省营口市第二高级中学【新教材】人教版（2019）高一化学必修第二册（无答案）

化学导学案 创编人： 审核人： 高一化学组 使用时间： 高一下学期 编号：10 6.2　化学反应的速率与限度 第1课时　化学反应的速率 班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习指导与目标】 1．认真阅读课本42～46页，知道化学反应速率的表示方法，认识化学变化的多样性和复杂性，能分析化学反应速率的影响因素。 2．认真思考，规范完成预习案，并将预习中的疑问填写在我的收获与疑问栏中。 【学习目标】 课程标准 1.认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制的思想和对比的方法研究化学反应。 2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 核心素养 3. 能从影响化学反应速率的因素出发，依据探究目的设计探究方案，运用化学实验进行实验探究。 4.激情投入，养成规范、严谨、认真的化学学习品质。 【情境导学】 同学们，你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？我们为什么要关注反应的快慢与程度呢？ 爆炸 食物变质 溶洞形成 铁桥生锈 与物理学中物体的运动快慢用速率表示类似，化学反应过程进行的快慢用反应速率来表示。 【思考探究】 一、化学反应速率及其表示方法 1．概念： 2．表示方法： 3．表达式：v＝eq \f(Δc,Δt)(Δc表示 ；Δt表示 )，其单位为 4．与化学计量数的关系 在一个体积为2 L的密闭容器中充入SO2和O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)eq \o(,\s\up12(催化剂),\s\do4(△))2SO3(g)，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表： 有关物质 SO2(g) O2(g) SO3(g) 物质的量 浓度变化/(mol·L－1) 0.4 化学反应速率/ (mol·L