002氮及其化合物 模块3 硝酸　酸雨及防治 寒假衔接讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修二（机构用）

第2讲 氮及其化合物 模块3：硝酸　酸雨及防治 一、硝酸的性质 1．物理性质 2．化学性质 （1）酸性：在水中的电离方程式为_______________。 （2）不稳定性：浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为___________________________________。 根据浓硝酸的性质分析浓硝酸应该如何保存？ （3）强氧化性： ①： 实验装置 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 反应缓慢，有少量气泡产生，_____ _____，试管口有红棕色气体产生 反应剧烈，有__________产生，__________，液面上有________气体产生 实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成___气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成___气体 【巧判断】 （1）硝酸的浓度越大，其氧化性越强。（　　） （2）铜与浓硝酸反应只能生成二氧化氮气体。（　　） （3）在铜与硝酸的反应中硝酸只表现氧化性。（　　） ②强氧化性的表现： 写出下列有关反应的化学方程式： a．与金属反应： 稀硝酸与铜反应：______________________________________________。 浓硝酸与铜反应：____________________________________________。 b．与非金属反应： 浓硝酸与红热的C（被氧化为CO2）的反应为___________________________________________。 某同学在实验室取出一瓶浓硝酸，发现溶液显黄色，与教材中关于硝酸的描述出现偏差。 （1）你能帮助该同学解释一下原因吗？ （2）你能帮助该同学去除硝酸的黄色吗？ 《本草纲目拾遗》记载：（硝酸）西洋人所造，性最猛，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 上述描述体现了硝酸的哪些性质呢？ 3．硝酸的用途与工业制法 （1）用途： （2）工业制法： ①工业流程： ②写出有关化学方程式： N2→NH3： ________________________。 NH3→NO： __________________________。 NO→NO2： ___________________。 NO2→HNO3： ________________________。 二、酸雨及防治 1．SO2与NO2的主要来源、