004化学反应与能量变化 模块1 化学反应与热能 寒假衔接讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修二（机构用）

第四讲 化学反应与能量变化 模块1：化学反应与热能 　化学反应中能量变化的原因 1．化学反应中能量变化的原因——微观角度 (1)原因 (2)实例 断裂1 mol H—H键(H—H→2H) 436 kJ能量，形成1 mol H—H键(2H→H—H) 436 kJ能量； 断裂4 mol C—H键(CH4→C＋4H) 1 660 kJ能量，形成1 mol C—H键(C＋H→C—H) 415 kJ能量。 (3)结论：化学键的 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度 E(反应物)＞E(生成物) 能量 E(反应物)＜E(生成物) 能量 结论：化学反应中的能量变化决定于 与 的相对大小。 探究　利用化学键的数据计算反应中的能量变化 利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应过程中的能量变化。以反应H2＋Cl2===2HCl为例： ： (1)断裂1 mol H—H和1 mol Cl—Cl形成H和Cl，能量有什么变化？数值为多少？ 。 (2)H与Cl形成2 mol H—Cl，能量有什么变化？数值为多少？ 。 (3)1 mol H2与1 mol Cl2生成2 mol HCl气体，能量有什么变化？数值为多少？ 。 (4)原子形成1 mol化学键所放出的能量与断开1 mol该化学键所吸收的能量有什么关系？ 。 1　化学反应中能量变化的原因 在化学反应中，断开反应物中的化学键(即破坏旧化学键)需要吸收一定能量(E1)克服原子(或离子)间的相互作用；而形成新化学键时，又要释放一定的能量(E2)。 E1>E2，反应吸收能量； E1<E2，反应释放能量。 2　计算公式 利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化：ΔQ＝Q(吸)－Q(放) 题组　化学反应