1.3 元素周期表的应用 讲义【新教材】鲁科版（2019）高中化学必修第二册（机构用）

教师 学生 时间和时段 2014年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高一 教材名称 人教版 年级 科目 授课题目 元素周期表的应用 课 次 第（ ）次课 知识回顾 知识点温习： 1、元素周期律 2、有几个主族、几个副族 3、怎样比较微粒半径 新课精讲之知识板块一： 知识板块1： 一、元素得失电子能力比较 通过与水、酸的反应可知金属性：金属性：Na＞Mg＞Al 通过与氢气的化合能力可知非金属性：Si＜P＜S＜Cl （Ⅰ）同周期比较： 金属性：Na＞Mg＞Al 与酸或水反应：从易→难 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性：Si＜P＜S＜Cl 单质与氢气反应：从难→易 氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)： （Ⅱ）同主族比较： 与酸或水反应：从难→易 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素） 单质与氢气反应：从易→难 氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物的化学式 不写 RH4 最高价氧化物的化学式 R2O 最高价氧化物对应水化物化学式 NaOH 特别提醒 元素原子得电子的性质便是原子的非金属性，原子易得电子，元素的非金属性越强，原子难得电子，元素的非金属性弱。 （2）元素原子失电子的性质便是原子的金属性，原子易失电子，元素的金属性越强，原子难失电子，元素的非金属性弱 同周期元素原子得失电子的变化规律及原因 变化规律 自左到右，元素原子的得电子能力增强，失电子能力减弱 同周期元素性质递变的原因 同周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数增大，最外层电子数一次增多，原子半径逐渐变小（稀有气体除外），原子的失电子能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。 新课精讲之知识板块二： 知识板块二： 同周期元素的原子结构与性质的递变规律 第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb