课时2.5 乙炔及炔烃-2020-2021学年高二化学选修5精品讲义（人教版）

PAGE 乙炔及炔烃 【学习目标】 1、掌握乙炔的物理性质和化学性质 2、掌握炔烃的物理性质的递变性和化学性质的相似性 【主干知识梳理】 一、乙炔的组成及结构 1、写出乙炔的“四式” 分子式 电子式 结构式 结构简式 2、乙炔分子的结构特点：乙炔分子里的4个原子均在同一直线上，属于直线形分子，键角为180° 3、官能团：碳碳三键 二、乙炔的物理性质：乙炔是无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂，密度空气略小。电石气(主要成分是乙炔)因含有杂质 H2S、PH3而有臭味 三、乙炔的实验室制法 1、反应原料：电石(CaC2)、饱和食盐水 2、反应原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 (注意不需要加热) 副反应：CaS＋2H2O Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O 3Ca(OH)2＋2PH3↑ Ca3As2＋6H2O 3Ca(OH)2＋2AsH3↑ 3、发生装置：“S + lg”型 (不能用启普发生器) SHAPE \* MERGEFORMAT 4、收集装置：排水法或向下排空气法 5、注意事项 (1)电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流： ①常用饱和氯化钠溶液代替水(减小浓度)； ②分液漏斗控制流速； ③导管口塞棉花，防止泡沫喷出 (2)生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体 电石的主要成分是CaC2，通常还含有CaS、Ca3P2等杂质，电石中的这些成分遇水都可以发生水解，因此在制取的乙炔气体中通常会含有H2S、PH3、AsH3等杂质气体，要想制得较纯净的CH≡CH，可将气体通过盛有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗气瓶以除去杂质气体 (3)反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？ ①反应放出的大量热，易损坏启普发生器 (受热不均而炸裂) ②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失 去作用 四、乙炔的化学性质 1、乙炔的氧化反应：乙炔可以在空气中燃烧，也可以被酸性高锰酸钾溶液所氧化 (1)与氧气的燃烧反应：2CH≡CH+5O2 4CO2+2H2O（可燃性、点燃前必须