1.1.1 能层与能级 基态与激发态 原子光谱-课件-2020-2021学年下学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修2)（共17张PPT）

第一章 第一节 第1课时 能层与能级 基态与激发态 1 新课导入 原子结构探索历程 19世纪初 道尔顿 近代原子学说 1913年 玻尔 氢原子模型 1920年 玻尔 构造原理 1869年 门捷列夫 元素周期律 马德龙 完整的构造原理 1936年 即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释元素周期律的篇章。 5年后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。 以原子光谱为事实依据 2 原子是由原子核和核外电子组成 核外电子是分层排布的; 离核越远的电子,能量越高。 旧知回顾 3 一、能层与能级 1、能层 (2)电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及能容纳的最多电子数 电子层数 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 每层最多容纳电子数 2 8 18 32 50 72 98 (1)含义：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按能量不同分成能层。 4 一、能层与能级 1、能层 (3)能量规律： 原子核外电子总是可能先排布在能量较低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的电子层。 能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) (4) 数量规律： 每层容纳的电子数不超过2n2 最外层电子数不超过8(K层为最外层时，电子数不超过2) 次外层电子数不超过18 倒数第三层电子数不超过32 5 一、能层与能级 2、能级 (1)在多电子原子中，同一能层的电子，还被分成不同能级。 (2)能级的符号和所能容纳的最多电子数 能层 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p … 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 … 6 一、能层与能级 3、能层与能级的组成以及能量的关系 (1)任一能层的能级总是从s能级开始，能级数=能层序数，即第一能层只有1个能级（1s），第二能层有2个能级（2s和2p），第三能层有3个能级（3s、3p和3d），依次类推。 (2)在每一个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf......(n为能层序数)。 7 一、能层与能级 3、能层与能级的组成以及能量的关系 (3)能级