（化学）第8讲　酸和碱—2021届九年级中考科学（华东师大版）复习课件

第8讲　酸和碱 思维导图 考点扫描 1．酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是____的化合物叫做酸。 2．几种常见的酸 无色 黄色(含Fe3＋) 无色 H＋ 酸 盐酸 硫酸 化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 “纯净”： 液体；工业用盐酸： _ 粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 易挥发 不易挥发 用途 ①金属除锈；②人体含有少量盐酸、助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油 考点一　酸(九上教材P11) 3.酸的共性 (1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 (2)酸＋碱→盐＋水(酸碱反应) NaOH＋HCl=== Cu(OH)2＋H2SO4=== (3)酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋3H2SO4=== CuO＋2HCl=== NaCl＋H2O CuSO4＋2H2O Fe2(SO4)3＋3H2O CuCl2＋H2O (4)酸＋金属→盐＋氢气 Mg＋2HCl=== Fe＋H2SO4=== (5)酸＋盐→新盐＋新酸 HCl＋AgNO3=== H2SO4＋BaCl2=== 4．酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是____。 CuSO4＋2H2O FeSO4＋H2↑ AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HCl H＋ 1．(2020，扬州)硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是( ) A．浓硫酸可用于干燥O2 B．浓硫酸可使纸张炭化 C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D．稀硫酸可用于金属表面除锈 C 2．(2020，包头)向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是( ) C 【备考补充】 1．浓硫酸具有强烈的腐蚀性。 2．由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里。 1．碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是____的化合物叫做碱。 2．几种常见的碱 OH － 烧碱 熟石灰 极易 微 强腐蚀性   氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、____、苛性钠 、消石灰 颜色状态 白色固体，