第2章 微粒间相互作用与物质性质（能力提升）-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷（鲁科版2019选择性必修2）

第2章 微粒间相互作用与物质性质 能力提升卷 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题中只有一个选项符合题意) 1.(2020·东台市创新学校高二月考)已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是( ) A.BCl3和PH3 B.和CH4 C.和 D.CO2和N2O 【答案】A 【解析】 A.BCl3和PH3中，前者的价电子数为24，后者的价电子数为8，二者的结构不相似，A符合题意； B.和CH4都由5个原子构成，价电子数都为10，二者结构相似，B不符合题意； C.和都由4个原子构成，价电子数都为24，二者的结构相似，C不符合题意； D.CO2和N2O都由3个原子构成，价电子数都为16，二者的结构相似，D不符合题意。 2.(2020·四川省绵阳南山中学双语学校高二月考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.NO2和N2O4组成的4.6 g混合气体所含氧原子数为0.3NA B.124 g P4(正四面体)中P－P键数目为4NA C.常温常压下，1.8 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA D.标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为 0.1NA 【答案】D 【解析】 A.NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，4.6 g NO2的物质的量为0.1mol，所含氧原子数为0.2NA，故A错误； B.P4分子中含有6个P－P键，124 g P4分子的物质的量为1mol，则1mol P4分子中含有P－P键数目为6NA，故B错误； C.D2O含有的质子数为10、电子数为10、中子数10，1.8 g D2O的物质的量为0.9mol，则0.9mol D2O含有的质子数、电子数、中子数均为0.9NA，故C错误； D.乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，双键中含有1个δ键和1个π键，标准状况下，2.24 L乙烯的物质的量为1mol，则1mol乙烯中含有的π键数目为 0.1NA，故D正确； 故选D。 3.(2020·四川遂宁市·高二期中)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是 A.f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。 B.d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+) C.g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4 D.x2d2的结构式： 【答案】D 【解析】 A. f为Al元素，在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族，A正确； B. d是O元素，e是Na元素，电子层结构相同的离子，核电荷数大者离子半径小，d、e简单离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)，B正确； C. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， g是S元素，h是Cl元素，g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4，C正确； D. x2d2的为过氧化氢，属于共价化合物，结构式：H-O-O-H，D不正确； 答案选D。 4.(2020·云南省玉溪第一中学高二月考)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z＞Y＞X B.如图所示实验可证明非金属性：Cl＞Z C.Y与X形成的二元化合物中不可能存在共价键 D.W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同均会导致产物不同 【答案】B 【解析】 A. 电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，离子核外电子层数越多其离子半径越大，所以离子半径Z>X>Y，故A错误； B. 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成氯气，氯气和硫化氢反应生成S，氯气是氧化剂、S是氧化产物，则氧化性：氯气大于S，所以非金属性Cl>S，故B正确； C. 过氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误