专题5.2.1 氮气与氮的固定 NO和NO2（备课堂）-【上好课】2020-2021学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第1课时 N2与氮的固定 NO和NO2 人教版2019 化学必修第二册 【学习任务一】氮气及氮的固定 1、氮元素在自然界中的存在 活动1：阅读课本P12图5-9，你能说说氮元素在自然界中以哪些形式存在吗？ 人教版2019 化学必修第二册 2、氮原子、氮气的结构 【情境1】在国民经济和日常生活中,氮气有广泛的用途。首先,利用它“性格孤独”的特点,我们将它充灌在电灯泡里,可防止钨丝的氧化延长灯泡的使用寿命。还可用它来代替惰性气体作焊接金属时的保护气。氮气为什么可以作保护气? 活动2：写出氮元素在周期表中的位置、氮原子的结构示意图、氮气的电子式和结构式，并从物质的类别和元素价态两个角度预测氮气可能有哪些性质。 人教版2019 化学必修第二册 3、氮气的化学性质 （1）类别：非金属单质，可与部分金属单质、非金属单质化合 （2）元素价态：0价，位于中间价态，既有氧化性又有还原性 三个反应中，氮元素的变化有何共同点？ 人教版2019 化学必修第二册 氮的存在形式： 游离态→化合态——氮的固定 自然固氮 人工固氮 ——合成氨 豆科植物根瘤菌固氮 雷电固氮 人教版2019 化学必修第二册 2007 年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理。 1909年，德国化学家弗里茨·哈伯发明合成氨方法：500~600℃、17.5~20.0MPa和锇作催化剂，获得1918 年诺贝尔化学奖。 1913年，卡尔·博施改进合成氨方法：从实验室方法转化为规模化的工业生产，获得1931 年诺贝尔化学奖。 【情境2】合成氨的辉煌化学史 N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 【思考】合成氨对社会的发展与进步有何贡献？ 合成氨的创始人哈伯 人教版2019 化学必修第二册 4、氮气的用途 ①化合物制造：化肥、氨、硝酸等化合物的制造；②惰性保护：惰性保护介质，速冻食品；③制冷剂：低温粉碎等的制冷剂、冷却剂；④电子工业：电子工业中的外延、扩散