新疆哈密市第八中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

( ÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷装÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷订÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷线÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷ 考场 考号 班级 姓名 )哈密市第八中学2019-2020学年第二学期期中考试 高二化学试卷 （考试时间为100分钟 试卷分值100分） 一、选择题（每题2分，共44分） 1．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是(　　) A．该元素原子中共有25个电子 B．该元素原子核外有4个能层 C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M电子层共有8个电子 2．我国探明金属钛的储量世界第一。下列有关推断不正确的是(　　) A．钛的原子序数为22 B．钛位于元素周期表第四周期 C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4 D．钛属于过渡元素 3．核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是(　　) A．4s＞3d＞3p＞3s　　　 B．6s＞5p＞4d＞3d C．5f＞4d＞3p＞2s D．7d＞6d＞5d＞4d 4．下列有关σ键和π键的说法正确的是(　　) A．单键既有σ键也有π键 B．所有的π键都容易打开 C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强 5.下列离子中d轨道达半充满状态的是(　　) A.Cr3＋ B.Cu＋ C.Co3＋ D.Fe3＋ 6.以下电子排布式是基态原子的电子排布式的是(　　) A.1s12s1 B.1s22s12p1 C.1s22s22p63s2 D.1s12s12p63p1 7．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（） A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱 8．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是(　　) A.sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C.C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键 D.C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键 9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。说法正确的是(　　) A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2 C．Z元素在周期表中的位置为第二周期第ⅡA族 D．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸 10．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关的比较中正确的是(　　) ①1s22s22p63s23p4　 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3　 ④1s22s22p5 A． 第一电离能：④>③>②>① B． B．原子半径：④>③>②>① C． 电负性：④>③>②>① D． D．最高正化合价：④>③＝②>① 11．如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是(　　) A．N、S、P　　B．F、Cl、O C．He、Ne、Ar D．Si、C、B 12．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于(　　) A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族 13．外围电子排布为4d55s2的元素在周期表中的位置是(　　) A．第四周期第ⅠB族 B．第五周期第ⅠB族 C．第五周期第ⅦB族 D．第五周期第ⅥB族 14．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在(　　) A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 15．通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是（　　） A．CCl4中C﹣Cl键键长比NCl3中N﹣Cl键键长短 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子的空间构型为平面三角形 D．NCl3沸点低于NBr3，因为N﹣Cl键键能低 16．下列物质中既