精品解析：黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

哈尔滨市第六中学2019级上学期期末试题 高二化学试题 可能用到相对原子质量： Cu：64 Ag：108 Ba：137 Cl：35.5 一、选择题(每题2分，共50分) 1. 钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：①Fe由＋2价转化为＋3价；②O2被还原；③H+ 被还原；④有Fe2O3·xH2O生成；⑤杂质碳被氧化除去 A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 2. 同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是 A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 3. 化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是 A. 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋) B. 平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)变小 C. 平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 D. 该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS) 4. 下列各组数据中，前者一定比后者大的是 A. 相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－浓度 B. 0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NH浓度 C. Na2CO3溶液中HCO3-和OH－的浓度 D. 纯水在80℃的pH和在常温下的pH 5. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A. 由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al-3e－=Al3+ B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al-3e－+4OH－=AlO+2H2O C. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu-2e－=Cu2+ D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu-2e－=Cu2+ 6. 可逆反应，达到平衡时，下列说法不正确的是 A. 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 B. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体 C. 升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应 D. 增大压强，平衡不移动，说明B、D一定是气体 7. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A. 盐酸的物质的量浓度为 1mol/L B. P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D. 酚酞不能用做本实验的指示剂 8. 25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是(　　) A. 该溶液的pH一定是9 B. 该溶液的pH可能为5 C. 该溶液的pH可能是7 D. 不会有这样的溶液 9. 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有 ①加成反应　②消去反应　③聚合反应　④氧化反应 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①② 10. 利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是 A. B极区电解质溶液为LiOH溶液 B. 阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑ C. 电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移 D. 电极A连接电源正极 11. 在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列有关图像的说法不正确的是 A. 依据图a可判断正反应放热反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C. 若ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热 12. 用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入(　　) A. 0.1 mol CuO B. 0.1 mol CuCO3 C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3 13. 下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是 A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B. 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子 C. M层全充满而N层为4s2原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 D. 最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 14. 下