板块四 重点4 硝酸和硫酸-2020-2021学年高一化学期末复习四大板块重难点特训（人教版必修一）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 板块四 非金属及其化合物 重难点4 硝酸和硫酸 一、单选题 1．完成下列实验目的，相关实验设计正确的是 A．氨气喷泉实验 B．比较AgCl和Ag2S的Ksp大小 C．实验室制备CO2待用 D．测定盐酸浓度 2．某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应，并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和安装药品，用酒精灯加热浓硫酸1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面以下，半分钟后拉起铜丝。下列对该实验的有关说法正确的是（ ） A．吸有品红的滤纸变无色 B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．试管底部有白色固体 D．上述现象体现了浓硫酸的氧化性、酸性和脱水性 3．下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．制取干燥的氨气 C．进行酸碱中和滴定 D．制取SO2 4．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO3-)为（　　） A．mol/L B．mol/L C． mol/L D． mol/L 5．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是 A．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 6．下列有关物质的性质和应用都正确的是 A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥 C．MgO、A12O3熔点高它们都可用于制作耐火材料 D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子 8．下列说法正确的是 A．二氧化硫使溴水褪色利用了二氧化硫的还原性 B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则氨气已经收集满 D．用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物 9．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ） A．D点溶液中的溶质是NH4NO3、NaNO3 B．DE段发生的反应为：NH +OH−= NH3·H2O C．B点沉淀的物质的量为0.024mol D．C点的数值等于7 10．28g Cu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与2.24L（标准状况）O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为（　　） A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．4.8g 11．拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是    选项 制取气体 a b c d A NO 稀硝酸 铜片 H2O 浓硫酸 B O2 双氧水 MnO2 H2O 浓硫酸 C NH3 浓氨水 碱石灰 浓硫酸 H2O D SO2 浓盐酸 Na2SO3粉末 NaHSO3溶液 浓硫酸 12．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2 ②H2SiO3 ③NH4NO3 ④HCl A．①③④ B．①②③ C．①② D．①②③④ 13．四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是( ) A．向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有 B．向试管2中加足量氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中有 C．用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有N