板块一 第1章集中训练-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（人教版选修四）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 板块一 化学反应与能量变化 第1章集中训练 一、单选题 1．小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是 A．热值大的燃料燃烧时放出的热量多 B．1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳 C．木炭燃烧不充分时其热值会变小 D．2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳 2．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下： ①； ②； ③ ④ 上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0．下列说法不正确的是( ) A． B． C． D． 3．下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A．由C(s,金刚石)＝C(s,石墨)　ΔH＝－1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量比前者少 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：浓硫酸和氢氧化钠溶液充分混合生成1mol液态水时，放出的热量等于57.3kJ D．2gH2(g)完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 4．下列有关叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H = —483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2C(s) +2O2(g) = 2CO2(g) △H1; 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H2;，则△H1＞△H2 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol 5．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是( ) A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2 则ΔH1＞ΔH2 B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知OH－(aq)＋H＋ (aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热ΔH＝2×（－57.3） kJ/mol D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量 6．已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol-1，下列有关说法正确的是（ ） A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L-1乙二酸，反应中的能量变化如图所示 B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1 C．氢气的燃烧热为 ΔH=-241.8kJ·mol-1 D．氢气的燃烧热为 ΔH=-483.6kJ·mol-1 7．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 D．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度 8．下列说法不正确的是（ ） A．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1 C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．已知中和热为57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 9．