板块一 重难点4 盖斯定律的综合应用-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（人教版选修四）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 板块一 化学反应与能量变化 重难点4 盖斯定律的综合应用 一、单选题 1．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用 A．阿伏加德罗定律 B．勒夏特列原理 C．盖斯定律 D．质量守恒定律 2．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为 A．－Y kJ/mol B．－(5X－0.5Y) kJ/mol C．－(10X－Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol 3．下列说法正确的是 A．吸热反应一定不能自发进行 B．H大于零的反应是放热反应 C．已知S（单斜，s）=S（正交，s）H<0，则单斜硫比正交硫稳定 D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热 4．下列说法正确的是： A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．工业上常通过电解熔融AlCl3的冶炼金属铝 C．在铁上镀铜，应选用铜作阴极 D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 5．下列说法正确的是（ ） A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极 6．下列有关说法正确的是 A．放热反应在任何条件都能自发进行 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g 7．下列有关反应原理的说法正确的是 A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大 C．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗 D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变 8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．需要加热才能发生的反应的△H＞0 9．下列说法正确的是（ ） A．Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 D．醋酸的中和热等于盐酸的中和热 10．下列实验结果不能作为相应原理、定律或理论的证据之一的是（阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子） A B C D 勒夏特列原理 盖斯定律 电离理论 阿伏伽德罗定律 实验方案 结果 该平衡体系加压后颜色变深 测得： ΔH = ΔH1 + ΔH2 产生Na+和Cl- H2和O2的体积比约为2:1 11．下列叙述不正确的是 A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol 12．一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，后者放热多 C．C(石墨) + O2(g) = CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 13．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是 A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1 B．A→D，ΔH＝－ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2 ＝－ΔH3－ΔH4 D．B→D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3 14．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物