板块一 重难点3 反应热的计算-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（人教版选修四）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 板块一 化学反应与能量变化 重难点3 反应热的计算 一、单选题 1．已知一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1＝-197kJ·mol-1，下列有关该条件下的说法正确的是 A．向一容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后放出热量为197kJ B．如果2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(s) ΔH2＝-X kJ·mol-1，则：ΔH2>ΔH1 C．2 mol SO2和1 mol O2中的化学键键能总和大于2 mol SO3中的化学键键能总和 D．2 mol SO2气体和1 mol O2气体的总能量一定高于2 mol SO3气体的能量 2．0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知：H2O(l)==H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是(　　) A．B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(l ) ΔH＝—2165kJ·mol-1 B．B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g) ΔH＝—2165kJ·mol-1 C．B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O ΔH＝—2165kJ·mol-1 D．B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g) ΔH＝—2033kJ·mol-1 3．在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是( ) A．－74.8 kJ·mol－1 B．＋74.8 kJ·mol－1 C．－211.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1 4．已知下列反应的反应热： (1)CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △ H1 =− 870.3 kJ · mol−1 (2)C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H2 =− 393.5 kJ · mol−1 (3)H2(g) + O2(g) = H2O(l) △ H3 =− 285.8 kJ · mol−1 则下列反应的反应热为( )2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l) A．△ H =+ 488.3 kJ · mol−1 B．△ H =− 244.15 kJ · mol−1 C．△ H =− 977.6 kJ · mol−1 D．△ H =− 488.3 kJ · mol−1 5．反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 6．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH为 A．－704.6 kJ·mol－1 B．＋262.6 kJ·mol－1 C．－131.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1 7．已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2 下列推断正确的是（ ） A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3-ΔH1 B．反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2 C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2<0 D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1<0 8．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol 当1g水蒸气变为液态水时，其热量变化是  (    ) A．吸收44kJ B．放出 44kJ C