板块一 重难点1 化学反应与能量-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（人教版选修四）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 板块一 化学反应与能量变化 重难点1 化学反应与能量 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．乙醇的燃烧热为 △H= -a kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1 B．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1，则 a>b D．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1 2．Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是（ ） A．CO2(g)+H2O(l)=H2CO3(aq)是放热反应 B．CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放热反应 C．HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放热反应 D．HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是吸热反应 3．下列变化中属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化　 ②将胆矾加热变成白色粉末　 ③浓硫酸稀释 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④ B．②④ C．②③ D．①④⑤ 4．下列热化学方程式中，正确的是（ ） A．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1 B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1 C．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1 5．将V1mL 1．00 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　) A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 6．下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =－216kJ/mol，E反应物＞E生成物 B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H =+178.5kJ/mol，E反应物＞E生成物 C．HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量 D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ 7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（） A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3 8．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时产生淡蓝色火焰，下列说法正确的是 A．形成H-O键吸收能量 B．该反应是吸热反应 C．断裂C-H键放出热量 D．该反应是放热反应 9．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关