2.3 化学平衡（第三课时） 图像问题 课件 人教版高中化学选修四

化学反应速率和化学平衡的图象 学习目标 1.学会根据化学平衡图像进行简单计算 2.理解物质的转化率及相关计算 3.培养识图及运用图像解决问题的能力 一、浓度 - 时间图： 可用于： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 例： 练： 5A 3B+2C A的转化率=62.5% 3 2 1 t c C A B t c 0.4 0.3 0.2 0.1 A B C 二、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 •引起平衡移动的因素是 ，平衡将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 •引起平衡移动的因素是 ，平衡将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 t v v正 v逆 t1 t2 二、速度-时间图： •已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 升高 正 吸 t v v正 v逆 t1 t2 二、速度-时间图： •对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、=)p+q。 增大 逆 < t v t1 t2 v正 v逆 小结 1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义 2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原点为起点。 3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)>v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻