2.3 化学平衡（第四课时）等效平衡 课件 人教版高中化学选修四

第三节 化学平衡 第四课时 等效平衡 学习目标 1.理解等效平衡的概念 2.能够判断等效平衡 一.等效平衡 定义：化学平衡状态与条件相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，在同一条件下以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在混合物中的百分数相同，这样的平衡称为等效平衡。 （1）相同的条件：通常指：①同T同V，②同T同P （2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指质量分数、体积分数、物质的量分数等）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。 二 、 等效平衡规律的理解 规律之一：恒温恒容条件下体积可变的反应， 如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态等效。 例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ① 2mol 1mol 0 ② 0 0 2mol ③ amol bmol cmol 如果此时满足a＋c=2 b＋1/2 c=1，则①②③建立的化学平衡状态等效 特点：两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同 规律之二：恒温恒容条件下体积不变的反应， 如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态等效。 例如： 2A(g)＋3B(g) 5C(g) ① 2mol 3mol 0 ② 0 0 10mol ③ amol bmol cmol 如果此时满足(a ＋2/5c)/(b＋3/5c)=2/3 ， 则①②③建立的化学平衡状态等效 特点：两次平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化 规律之三：恒温恒压条件下的可逆反应 ⑴规律：如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态等效 特点：两次平衡时各组分百分含量、 c 相同，n