2.3 化学平衡（第五课时）化学平衡常数 课件 人教版高中化学选修四

第3节 化学平衡 第四课时 化学平衡常数 学习目标 1.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算，能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向，发展模型认知和证据推理素养。 2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，以合成氨为例，能讨论化学反应条件的选择和优化。 3.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用，发展科学探究和创新意识素养。 1.什么是化学平衡常数？以一个具体反应为例，写出其表达式。 2.化学平衡常数表示的意义？有哪些影响因素？ 3.什么是转化率？写出其数学表达式。 一、化学平衡常数 1．定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，符号用 表示。 平衡状态 浓度幂之积 浓度幂之积 “K” 3．意义 K值越大，反应进行得程度 ，反应物转化率 。一般地，K>105时，该反应进行得就基本完全了。 4．影响因素 K只受 影响，与反应物和生成物的浓度无关。 越大 越大 温度 5．注意事项 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，必须指明温度。 (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数而不写入表达式。 (3)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。 （4）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大 （5）平衡常数的表达式与方程式的书写有关 K1 = 1/K2 = K32 某温度下 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。 N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 1/2N2+3/2H2 NH3