2.3 化学平衡（第一课时） 课件 人教版高中化学选修四

第一课时 第3节 化学平衡 学习目标 1.通过自学，由溶解、结晶过程迁移到化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2.通过实例分析，从化学反应速率和限度的角度了解化学平衡建立的过程，渗透对立统一规律的辩证唯物主义思想教育。 3.理解化学平衡的特征，提高判断平衡状态的能力。 20℃时，将一块不规则 的NaCl晶体投入到100 g 饱和食盐水中，静置。经过相当长的时间后，发现NaCl晶体质量不再发生变化，但NaCl晶体的形状变规则了，为什么？ 速率 时间 溶解速率 结晶速率 溶解速率 = 结晶速率 溶液达到饱和 说明：溶液达到饱和之后，溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。 溶解、结晶过程可表示为：固体溶质 溶液中的溶质． V溶解 >V结晶 V溶解 <V结晶 V溶解 =V结晶 宏观表象 微观速率解释 溶解 结晶 饱和 1.什么是可逆反应、不可逆反应？ 2.如何表示？ 3.可逆反应的特征。 4.如何建立化学平衡状态？从速率变化的角度考虑，做出v-t图。 5.化学平衡的涵义、特征。 1．可逆反应 在一定条件下，既能向 方向进行，又能向 方向进行的反应叫做可逆反应．通常把 进行的反应称作正反应， 进行的反应称作逆反应．任何可逆反应，在 进行的同时， 也在进行． 正反应 逆反应 从左到右 从右向左 正反应 逆反应 可逆反应的特点： (1)条件同一、反应同时、方向对立 (2)不可能完全转化 2．不可逆反应 正反应几乎能 ，而逆反应进行的程度 ，这样的反应通常称为不可逆反应．如 酸碱中和反应． 进行到底 非常小 解析：可逆反应是指同一条件下同时进行的反应，而A、C、D项中的两反应的反应条件不同，均不属于可逆反应。 B 　 B A 　 A 解题思路： 二、化学平衡 在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1