天津市河北区2020-2021学年高二上学期期末检测化学试题

河北区2020-2021学年度第一学期期末高二年级质量检测 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。 I卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C 135.5 64 一、选择题 1. 下列说法或表示方法正确的是 A. 高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量 B. 同一化学反应，化学计量数不同，不同，计量数相同而物质状态不同，也不相同 C. 在25℃和101时， ，的燃烧热为241.8 D. 在稀溶液中， ，若将含1的稀溶液与含1的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 2. 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>①>② C. 电负性：③>④>①>② D. 最高正化合价：④=①>③=② 3. 下列说法中，正确的是 A. 表示3s能级有两个轨道 B. 处于最低能量的原子叫做基态原子 C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量相同 4. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-1966kJ·mol-1 B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1 5. 如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和溶液)。下列说法正确的是 A. 盐桥中的流向烧杯甲 B. 该原电池的正极反应是 C. 甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅 D. 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转 6. 如图为直流电源电解稀溶液的装置。通电一段时间后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 B. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 C. 逸出气体的体积，a电极小于b电极 D. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 7. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为Zn-2e－＋2OH－=Zn(OH)2 B. 放电时正极反应为FeO＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－ C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 8. 下列化学用语或说法正确的是 A. 用铁作阳极电解熔融生产金属铝 B. 钢铁吸氧腐蚀正极反应： C. 粗铜(含、、、等杂质)精炼中产生的阳极泥的成分只有 D. 用石墨作电极电解饱和食盐水的离子方程式： 9. 利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是 A. H+由阳极区向阴极区迁移 B. 阳极电极反应：2HCl + 2e-== Cl2+ 2H+ C. 阴极电极反应：Fe3++ e-== Fe2+ D. 阴极区发生的反应有：4Fe2++ O2+ 4H+== 4Fe3++ 2H2O 10. 在2L的恒容密闭容器中进行反应：，0～2内A的物质的量由2减小到0.8，则用B的浓度变化表示的该反应的反应速率为 A. 0.4 B. 0.9 C. 1.2 D. 1.6 11. 为探究锌与某浓度稀硫酸反应速率，以表示。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A. 加入固体，减小 B. 加入少量固体，减小 C. 加入与硫酸等浓度、等体积溶液，不变 D. 加入与硫酸等浓度、等体积溶液，不变 12. 一定温度下，可逆反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤密闭容器中压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ②④⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. 全部 13. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：，下列说法中正确的是 A. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 B. 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D. 平衡时，此反应平衡常数K与各物质的浓度有如下关系： 14. 对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+ 2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A量，平衡向逆反方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一