专题三 第14讲 水溶液中的离子平衡-2021高考化学【创新教程】大二轮高考总复习课时作业

1．下列物质水解时对应的离子方程式正确的是(　　) A．Na2CO3∶COeq \o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．NaHSO3：HSOeq \o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋H3O＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 解析：C　[COeq \o\al(2－,3)水解分步进行，A项错误；HSOeq \o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋H3O＋是HSOeq \o\al(－,3)的电离方程式，B项错误；Cu2＋的水解一步完成，C项正确；F－的水解是可逆的，D项错误。] 2．已知：NaHR溶液中c(H2R)＜c(R2－)，下列对该溶液的判断正确的是(　　) A．c(H＋)＜c(OH－) B．H2R是强酸 C．c(Na＋)＝c(H2R)＋c(R2－)＋c(HR－) D．HR－的水解程度强于其电离程度 解析：C　[c(H2R)＜c(R2－)，说明HR－的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，A、D项错误；溶液中存在H2R分子，H2R是弱酸，B项错误；由物料守恒知，C项正确。] 3．常温下，已知0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝4，现向20.00 mL该HA溶液中滴加一定体积x mol·L－1的NaOH溶液，下列有关说法正确的是(　　) A．常温下，A－＋H2OHA＋OH－的平衡常数约为107 B．当滴入10.00 mL NaOH溶液时，溶液呈中性，则x＞0.2 mol·L－1 C．滴加过程中，溶液中的离子浓度可能为c(Na＋)＝c(H＋)＞c(A－)＝c(OH－) D．滴加过程中，溶液中的离子浓度关系可能为c(HA)＝c(OH－)－c(H＋) 解析：D　[常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝4，故c(H＋)≈c(A－ )＝1×10－4mol·L－1，Ka＝eq \f(cH＋·cA－,cHA)≈10－7，Kh＝eq \f(Kw,Ka)＝10－7，A项错误；若二者恰好反应，x＝0.2 mol·L－1，此时溶液显碱性，故当溶液显中性时，x＜0.2 mol·L－1，B项错误；根据电荷守恒可知，C项错误；当二者恰好完全反应时，为NaA溶液，由质子守恒可知，c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)，D项正确。] 4．下列说法中正确的是(　　) A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl的Kw B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104 C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 解析：B　[水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－9 mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 ℃时Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。] 5．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L－1 氨水滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L－1 HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．①溶液中c(H＋)为0.200 mol·L－1 B．溶液温度高低为①＞③＞② C．③点溶液中有c(Cl－)＞c(CH3COO－) D．③点后因离子数目减少使电导率略降低 解析：C　[醋酸为弱电解质，①点溶液c(H＋)＜0.2 mol·L－1，故A错误；酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵。其中NHeq \o\al(＋,4)和CH3COO－发生微弱水解，则③点溶液中，c(NHeq \o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)，故C正确；③点后溶液体积变大，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。] 6．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　) 化学式 电离常数 HClO K＝3×10－8 H2CO3 K1＝4×10－7　K2＝6×10－11[来源:Z&xx&k.Com] A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq \o\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq \o\al(－,3)＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H