专题一 第3讲 化学常用计量-2021高考化学【创新教程】大二轮高考总复习课时作业

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是(　　) ①2.24 L氟化氢所含分子数约为0.1NA ②常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NA ③密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ④分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA ⑤1 L 1 mol·L－1的磷酸溶液中含氧原子数为4NA ⑥1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 ⑦1 mol SiO2所含Si—O化学键为2 mol　⑧12 g石墨含有1 mol 六元环　⑨50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA A．0　　　　　　　 B．2 C．5 D．全对 解析：A　[①标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算2.24 L HF的物质的量，且题中没给出标准状况，故错误；②溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故错误；③NO和O2反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2，根据方程式可知，2 mol NO与1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2，但存在2NO2N2O4转化，所以产物分子数小于2NA，故错误；④每个NO和CO分子均含有1个O原子，故分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为NA，故错误；⑤由于磷酸溶液中，溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故错误；⑥一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故错误；⑦因为每个Si形成4个Si－O键，所以1 mol SiO2中含有4 mol Si－O键，故错误；⑧石墨中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有2个碳原子，12 g石墨含有1 mol碳原子，即石墨中含有的六元环的个数为0.5NA，故错误；⑨二氧化锰与稀盐酸不反应，随着反应的进行盐酸变稀，故盐酸不能完全反应，则转移的电子数小于0.3NA个，故错误。] 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA B．500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 解析：D　[1个CH2===CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30 gHCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 mol，含C原子数为NA，C项正确；2.3 g Na与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA，D项不正确，故选D。][来源:学&科&网Z&X&X&K] 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA[来源:学科网] B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA C．84 g NaHCO3晶体中含有NA个COeq \o\al(2－,3) D．标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19NA 解析：B　[A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6 NA，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含COeq \o\al(2－,3)，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。] 4．在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是(　　) A．配制0.1 mol·L－1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量 B．配制0.1 mol·L－1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 C．配制0.1 mol·L－1NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线 D．配制0.1 mol·L－1HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中 解析：C　[NaOH固体易潮解，放在滤纸上称量，NaOH固体会粘在滤纸上，导致NaOH固体质量偏小，故所配NaOH溶液的浓度偏低，A错误；量取的浓硫酸要在烧杯中稀释，冷却至室温后，再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，且浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，边加边用