3.4.1 离子反应-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修1）

第3章 物质在水溶液中的行为 3.4.1 离子反应 1．某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol·L-1H＋、0.2mol·L-1 、0.4mol·L-1，能大量共存的离子的浓度为（ ） A．Al3+ 0.2mol·L-1 B．Fe2+ 0.3mol·L-1 C．K+ 0.4mol·L-1 D．Cl- 0.5mol·L-1 【答案】A 【详解】 根据溶液呈电中性，阴离子所带的电荷多于阳离子，则M为阳离子，M+0.4mol·L-1×1=0.2mol·L-1×1+0.4mol·L-1×2，则M=0.6，又Fe2+与H＋、 能反应，不能大量共存，故答案为A。 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色溶液：Na+、Cl-、NO 、MnO B．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH 、NO 、SO C．能与Fe反应生成H2的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO D．使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2+、Na+、SO 、HCO 【答案】B 【详解】 A．MnO 在溶液中显紫色，不符合无色溶液的条件，A错误； B．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，该组四种离子不反应，能大量共存，B正确； C．能与Fe反应生成H2的溶液显酸性，存在氢离子，而CH3COO-与氢离子会反应生成醋酸，不能大量共存，C错误； D．使石蕊试液变蓝色的溶液为碱性溶液，存在氢氧根离子，而Mg2+和HCO 均能与氢氧根离子反应，所以不能共存，D错误； 故选B。 3．下列离子组一定能大量共存的是( ) A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH 、I-、NO B．含有0.1mol•L-1Al3+的溶液中：K+、Mg2+、CO 、SO C．由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CH3COO-、Cl-、NO D．常温下， =0.1mol•L-1的溶液：Na+、SO 、NH 、NO 【答案】D 【详解】 A．能使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，即有H+存在，H+、I-、NO 会因发生氧化还原反应而不能共存，故A不符合题意； B．Al3+和 会水解相互促进而不能大量共存，故B不符合题意； C．由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol•L-1<1×10-7mol•L-1,说明水的电离被抑制，是酸或碱的溶液，CH3COO-和H+不能大量共存，会生成弱电解质醋酸，故C不符合题意； D．常温下， =c(H+)=0.1mol•L-1,说明溶液呈酸性，酸性条件下Na+、SO 、NH 、NO 可以大量共存，故D符合题意。 故答案为D 4．下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、 、 B． =1×10-13mol·L−1的溶液中： 、Ca2+、Cl-、 C．由水电离出来的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液中：K+、 、Cl-、ClO- D．Fe3+、Na+、 、 【答案】B 【详解】 A．与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、Fe2+、 会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，Fe2+、OH-会反应产生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，A不符合题意； B． =1×10-13mol·L−1的溶液为酸性溶液，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．由水电离出来的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与ClO-会发生反应产生HClO，不能大量共存；在碱性溶液中， 、OH-会反应产生NH3·H2O，也不能大量共存，C不符合题意； D．Fe3+、 会发生盐的双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是B。 5．下列离子方程式正确的是( ) A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2 ＋2Na+ B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2 ＋5H2O2＋6H＋==2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3==2 +3Cl−+4H++H2O D．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH- 2S2-＋SO2↑＋2H2O 【答案】B 【详解】 A．硅酸钠溶液中通入过量CO2的离子反应为 +2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2 ，故A错误； B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2 ＋5H2O2＋6H＋==2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，遵循电子、电荷守恒，故B正确； C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，离子方程式：3ClO-+2Fe(OH