高中化学鲁科版（2019）选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质第4节分子间作用力课后练习

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 高中化学鲁科版（2019）选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质 第4节分子间作用力课后练习 一、单选题 1.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（     ） A. 食盐和蔗糖熔化             B. 钠和硫熔化             C. 碘和干冰升华             D. 二氧化硅和氧化钠熔化 2.下列事实，不能用氢键知识解释的是 (      ) A. 水比硫化氢稳定                                                   B. 水和乙醇可以完全互溶 C. 冰的密度比液态水的密度小                                D. 氟化氢的沸点高于氯化氢 3.下列说法正确的是（   ） A. HF比HCl稳定是因为HF间能形成氢键 B. 相对分子质量越大范德华力越大，所以NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸点逐渐升高 C. 铜元素的焰色反应为绿色，该现象与电子的跃迁有关 D. 标况下，22.4L HF含有分子数为NA（NA代表阿弗加德罗常数） 4.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（   ） A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱            B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高                D. H2S的稳定性小于H2O的稳定性 5.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是(   ) A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B. NCl3分子是非极性分子 C. NBr3比NCl3易挥发 D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以