5.2.2 氨和铵盐（导学案）--2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第二册）

5.2.2 氨和铵盐 【导学案】 一、氨 1.物理性质 颜色状态 气味 密度 溶解性 特性 _____气体 _______气味 _____空气 _____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气 易液化 2.化学性质 (1)实验探究： 实 验 装 置       操作 打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 现象 结论 【核心素养提升】若将NH3换为NO2，能否形成喷泉?若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶? (2)氨气的性质 ①氨与水反应的化学方程式是____________________。 ②氨与氯化氢的反应的化学方程式是____________________。 ③氨与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：____________________。 氨的催化氧化是工业_______的基础。 (3) 氨水的性质 ①NH3·H2ONH＋OH－，具有 性，能使石蕊溶液变 。 ②受热易分解：NH3·H2O 。 【核心素养提升】用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2==N2+6HCl)氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗? 二、铵盐 1.用途与物理性质 (1)用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。 (2)物理性质： 颜色 溶解性 状态 白色 _______水 晶体 2.化学性质 (1)铵盐的化学性质 ①不稳定性，受热易分解，如 NH4Cl：NH4Cl_____________________； NH4HCO3：NH4HCO3_____________________。 ②与碱反应(如氢氧化钠与硝酸铵溶液反应) NH4NO3＋NaOH____________________________。 (2)实验探究 实验 装置 铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 (NH4)2SO4溶液 现象 结论 应用 三、氨气的实验室制法和NH4+的检验 1.氨气的实验室制法： (1)反应原理： 。 (2)装置： 2