2.1.2 共价键的键参数与等电子原理（备作业）-【上好课】2020-2021学年高二化学选修3同步备课系列（人教版）

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 2.1.2共价键的键参数与等电子原理（原卷版） 一、单选题 1．下列比较错误的是 A．离子半径：r(Li+)>r(H－) B．键能：C—C >C—Si C．键长：N—N >N=N D．H2O与CH4分子中的键角：CH4>H2O 2．下列各说法中正确的是 （ ） A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 3．依据键能数据判断下列分子跟H2反应能力最强的是 共价键 O=O N≡N F-F Br-Br 键能/（kJ·mol-1） 497.3 946 157 193.7 A．O2 B．N2 C．F2 D．Br2 4．下列说法中正确的是（ ） A．乙烯中的键能是乙烷中的键能的2倍 B．氮气分子中含有1个键和2个π键 C．键的极性比键的极性大 D．中4个键的键能不相同 5．下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是(　　) A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．C=C键的键能等于C—C键键能的2倍 D．因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 6．下列叙述中正确的是(   ) A．两个原子间形成的共价键键能越大,键长越短,键越牢固 B．两个原子半径之和就是所形成的共价键键长 C．两个原子间键长越长,键越牢固 D．键的强度与键长无关 7．工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，有关化学键的键能数据如表所示： 化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能kJ/mol 360 436 431 176 347 下列说法正确的是（ ） A．反应中的能量变化与物质的状态无关 B．像这样需要加热才能进行的反应都是吸热反应 C．晶体硅比SiC更稳定 D．该反应中每生成1molSi(s)吸收的能量为236kJ 8．与NO3-互为等电子体的是 (　 ) A．SO3 B．SO2 C．CH4 D．NO2 9．原子数和电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（ ） A．12CO2和14CO B．H2O2和D2O C．N2和13CO D．NO和CO 10．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其价电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ） A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4 和C2H4 11．下列说法正确的是（ ） A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．分子或离子中键角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+ C．键能（作用能）：氢键＜离子键＜共价键 D．键长：C-H＜N-H＜O-H 12．下列说法错误的是(　 　) A．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA 二、填空题 13．(1)N有_____个电子。 (2)写出一种N等电子体物质的化学式_____。 (3)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型_____。 (4)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片的离子符号是_____。 14．(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为______；按电子排布分区，属于p区的是______。 a．A　　 b．B　　　 c．C　　　 d．D (2)科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与NH有相同的电子数和立体构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式:①_； ②_；③_______。 CH4 ① ③ NH ② N2 (3)某些共价键的键能数据如下表(