2.1.1 共价键（备作业）-【上好课】2020-2021学年高二化学选修3同步备课系列（人教版）

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 2.1.1 共价键 （原卷版） 一、单选题 1．下列不属于共价键成键因素的是（ ） A．形成共用电子对 B．成键原子的原子轨道在空间重叠 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中 2．下列说法中不正确的是（　　） A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 3．下列说法正确的是（ ） A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的 4．下列有关化学键类型的判断正确的是（　 　） A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B．所有物质中都存在化学键 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C） D．乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 5．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 6．下列关于σ键和π键的说法不正确的是（ ） A．σ键能单独形成，π键不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键，一个π键，叁键中一定有一个σ键，两个π键 D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ键都是C—C键，所以键能都相同 7．下列分子中既不存在s-p σ键,也不存在p-p π键的是(　　) A．HCl B．HF C．CO2 D．SCl2 8．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是 A．CH4与NH3 B．C2H6与C2H4 C．H2与Cl2 D．Cl2与N2 9．下列分子中存在π键的是 A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 10．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( ) A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 11．对σ键的认识不正确的是（ ） A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 12．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是 ①C2H2　 ②N2　 ③H2O　 ④HCl　 ⑤C2H4 A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④ 13．下列说法不正确的是 A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．N2分子中有一个σ键，2个π键 D．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 14．下列分子中的共价键是s-pσ键的是 A．H2 B．F2 C．NaCl D．HCl 二、填空题 15．下列物质中，以极性键结合的______，以非极性键结合的______ (1)F2 (2)O2 (3)NH3 (4)CH4 (5)SO2 16．(1)元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第________周期，是______族，元素符号是________。 (2)在HCl分子中，由H原子的一个____轨道与Cl原子的一个_____轨道形成一个____ 键；在Cl2分子中两个Cl原子以2个____轨道形成一个 ____键。 17．在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2，④HCN(填序号) 分子中只有σ键的是_________ ，分子中含有π键的是 _________ ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 _________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 _________，分子中既含有极性键又含有非极性键的是_________。 18．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)； （1）只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是______